四氯化锆

四氯化锆简称氯化锆，化学式ZrCl4。分子量233.03。白色有光泽的晶体或粉末，易吸潮。相对密度2.803(15℃)，熔点437℃(25×101325pa)，加热至330℃升华。溶于冷水，遇热水分解。溶于醇、醚和浓盐酸，不溶于苯、四氯化碳和二硫化碳。在潮湿空气中产生盐酸酸雾，遇水强烈水解(室温仅局部水解)，生成稳定的氯氧化锆水合物(ZrOCl2·8H2O)。能与氨、酯类、卤氧化磷、五氯化磷等生成加合物。
四氯化锆晶格构造属于立方晶系，分子具有正四面体结构。在固态中，四氯化锆互相缔合，形成以ZrCl6八面体为单元的锯齿形链状结构。化学性质与四氯化钛很相似，但其活性较四氯化钛稍弱。四氯化锆与活泼金属如钠、镁、钙等作用，依条件不同可以被还原成为金属或低价氯化物。ZrCl4是大多数锆化合物的前驱体。 四氯化锆是一种弱的路易斯酸，能与五氯化磷形成加合物ZrCl4·PCl5和ZrCl4·2PCl5，或和碱金属或碱土金属氯化物形成六氯锆酸盐。此外，它还可以代替三氯化铝参与傅-克反应和狄尔斯–阿尔德反应。四氯化锆是用于对二氧化锆和二硼化锆进行化学气相沉积的最重要的前体。它还被用作纺织品防水剂、皮革鞣剂、分析试剂。 四氯化锆制备方法主要有三种，一是以碳化锆、氯气为原料，进行反应制得粗品再提纯；二是以二氧化锆与碳混合物、氯气为原料，通过反应制得粗品再提纯；三是以锆英石、氯气为原料，经反应制得粗品再提纯。四氯化锆粗品中含有多种杂质，必须进行提纯，其提纯工艺主要有氢还原法、熔盐提纯法、流态化提纯法等，其中，氢还原法是利用四氯化锆与其他杂质的不同蒸气压差进行升华提纯，应用较多。实验室由ZrO2与CCl4作用而得。