エチルキサントゲン酸カリウム

化学名:エチルキサントゲン酸カリウム

CAS番号.140-89-6

英語名:Potassium ethylxanthate

CBNumberCB0723237

MFC3H5KOS2

MW160.3

MOL File140-89-6.mol

别名

エチルキサントゲン酸カリウム

エトキシジチオぎ酸カリウム

ジチオ炭酸S-カリウム-O-エチル

エチルキサントゲン酸カリウム物理性質

融点	209-214 °C
沸点	462.37℃[at 101 325 Pa]
比重(密度)	1,558 g/cm³
蒸気圧	0Pa at 25℃
闪点	96°C
貯蔵温度	Store below +30°C.
溶解性	アルコール: 可溶(lit.)
外見	結晶性粉末
色	黄色
PH	9-10 (100g/l, H2O, 20℃)
水溶解度	水に溶ける。
Merck	14,7696
BRN	3596974
安定性：	安定。強酸、強塩基、強酸化剤とは相容れない。
InChIKey	JCBJVAJGLKENNC-UHFFFAOYSA-M
LogP	-2.24 at 25℃
CAS データベース	140-89-6(CAS DataBase Reference)
EPAの化学物質情報	Potassium ethyl xanthate (140-89-6)

安全性情報

主な危険性	Xn,Xi,F
Rフレーズ	36/37/38-22-20/22-11
Sフレーズ	37/39-26-37-36-45-36/37-16
RIDADR	3342
WGK Germany	3
RTECS 番号	FG1575000
TSCA	Yes
国連危険物分類	4.2
容器等級	II
HSコード	29309090
毒性	LD50 orally in Rabbit: 1700 mg/kg
化審法	(2)-1787

危険有害性情報のコード(GHS)

エチルキサントゲン酸カリウム価格

製品番号	包装	価格	製品説明	購入
富士フイルム和光純薬株式会社(wako) W01AFAA11450	100g	￥22790	エチルキサントゲン酸カリウム	購入
富士フイルム和光純薬株式会社(wako) W01AFAA11450	500g	￥88920	エチルキサントゲン酸カリウム	購入
東京化成工業 E0194	25g	￥3500	エチルキサントゲン酸カリウム >95.0%(T)	購入
東京化成工業 E0194	100g	￥8100	エチルキサントゲン酸カリウム >95.0%(T)	購入
関東化学株式会社(KANTO) 41050-1A	25g	￥5280	エチルキサント酸カリウム 97%	購入

エチルキサントゲン酸カリウム化学特性,用途語,生産方法

外観
白色～黄赤色～緑色粉末～結晶
解説

potassium O-ethyl dithiocarbonate．C2H5OCS2K(160.31)．エチルキサントゲン酸カリウムは，単にキサントゲン酸カリウムとよぶこともある．濃厚なカリウムエチラートのエタノール水溶液と二硫化炭素とを反応させると得られる．無色または淡黄色の結晶．融点約212 ℃(分解)．d²¹1.558．水，エタノールに可溶．種々の金属と着色沈殿をつくるので，分析試薬として用いられる．
森北出版「化学辞典（第2版）
化学的特性
Light Green Solid
使用
As reagent in analytical chemistry.
定義
Colorless or light-yellow crystals. Soluble in water and alcohol; insol- uble in ether.
危険性
Toxic by ingestion.
純化方法
Crystallise it from absolute EtOH, ligroin/ethanol or acetone by adding Et2O. Wash it with ether, then dry it in a desiccator. Its solubility in Me2CO is 8% at 25o. [Beilstein 3 H 563, 3 I 196, 3 II 367, 3 III 1101, 3 IV 1274.]
Mode of action
Potassium ethylxanthate (KEtX) has long been utilized as a collector in the flotation of chalcocite (Cu2S), bornite (Cu5FeS4), chalcopyrite (CuFeS2) and galena (PbS). KEtX acts as an inhibitor of anodic corrosion of copper in acidic sodium chloride solutions. The collection efficiency of EtX? ion is ascribed to its interaction with mineral surfaces, possibly through a chemisorption bond. A similar interaction of EtX? ions with Pb has been found. It is interesting to note that the anodic oxidation of copper of KEtX to diethyl dixanthogen should be considered according to the following equations:

Diethyl dixanthoges does not diffuse into the bulk solution but forms a physically adsorbed layer. Interactions of EtX? ions with the Cu electrode surface are first manifested by the adsorption of EtX? ions, which is then followed, at higher positive potentials, by a growth of Cu(I)EtX film. On the other hand, the inhibitory effect of EtX? may probably be explained on the basis of stabilizing the +1 oxidation state of copper in the film against further oxidation and an increase in the hydrophobicity of the metal surface[1].

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