氰化锌

氰化锌，化学式Zn(CN)2。分子量 117.41。白色粉末或斜方系有光泽柱状晶体。有毒!相对密度1.852。800℃时分解。不溶于水(微溶于热水)、乙醇和乙醚，溶于氰化物溶液形成Zn(CN)42-络离子，也溶于碱液和氨水。吸收潮湿空气中的二氧化碳，生成碳酸锌而放出极毒的氰化氢气体。应保存在密闭容器中。制法：由锌盐和适量的氰化钠溶液反应而得。用途：主要用于电镀、医药 (消毒剂、驱虫药)、农药等方面。

氰化锌蒸气对吸道有刺激性，吸入后可引起氰化物中毒，出现头痛、乏力、呼吸困难、皮肤粘膜呈鲜红色、抽搐、昏迷等。
高浓度吸入氰化锌后立即引起呼吸心跳停止而死亡。可引起皮肤和眼灼伤。口服可致死。

每100毫升水中的溶解克数:
5.8×10-2/20℃ 参见氰化钾。 氰化锌，白色有光泽柱状结晶或无定形块状固体或粉末。不溶于冷水、氢氰酸、乙醇和乙醚，微溶于热水，溶于液碱、氨水、冰醋酸锌溶液中，溶于氰化钠、氰化钾溶液形成复盐。不溶于有机酸中，能溶于稀的无机酸并分解释放出氰化氢，溶于碱金属氰化物、氢氧化物和氨水形成配离子。会吸收潮湿空气中的二氧化碳，生成碳酸锌而释出氢氰酸。氰化锌有剧毒。食入后能引起氰化物中毒，口服可致死。 用于电镀、有机合成、医药和农药的制造 合成法氰化钠用水溶解，加入氯化钡以除去碳酸钠杂质；氯化锌用水溶解，如溶液混浊，需加人盐酸，调Ph 5～6使溶液中ZnO转换成ZnCl2。
将经沉降的氯化锌清液放入反应器内，加人氰化钠溶液使反应生成氰化锌沉淀。为防止生成的氰化锌溶于过量的氰化钠溶液而形成Na2Zn(CN)4复盐溶液，故氰化钠溶液的加人量应加以控制。沉淀用水漂洗除氯化钠，然后经离心分离、干燥，制得氰化锌成品。其
2NaCN+ZnC12→Zn(CN)2+2NaCl 农药 高毒 腹腔- 大鼠 LDL0: 100 毫克/ 公斤 不可燃物质; 遇水、酸放出有毒易燃氰化氢气体 库房通风低温干燥; 与碱、酸类、食品添加剂分开存放