氯化亚铬

氯化亚铬，化学式CrCl2。分子量122.90。白色针状结晶。易潮解。比重2.878 (25℃)。熔点824℃。不溶于乙醇及醚，易溶于水。在有水汽存在时极易吸收空气中氧而形成氯氧化铬Cr2OCl4。在干燥空气中稳定。在1500℃高温条件下有相当的蒸气缔合 (Cr2Cl4)。有二种水合物。六水合物为蓝色晶体。四水合物为暗绿色晶体。由加热的金属铬粉与干燥的氯化氢反应制得氯化亚铬。 氯化铬是较硬的路易斯酸。其中含d3构型的三价铬，对于配体置换反应来说是惰性的。为了提高其活性，可以加入少量的还原剂（如锌 / 盐酸），将其还原为氯化亚铬，很快发生配体交换反应，然后使其与氯化铬通过氯桥发生电子转移，获得相应的配合物，并再生成少量活性的Cr(II)，直至所有Cr(III)都发生了取代反应。 高温下由三氧化二铬和碳粉的混合物和氯气作用或盐酸与氢氧化铬作用制得氯化亚铬。 该物质是一种强还原剂。 与氧化剂发生剧烈反应。 在封闭空间，该物质可能降低空气中的氧含量。 与水发生反应。 生成易燃易爆气体。 氯化亚铬用于制铬盐、镀铬和作媒染剂等。与碘仿和四乙基乙二胺一起使用，将末端烯烃以高产率转化成反式碘代环丙烷。 用于制备双(茚基)铬二聚体和相关产品。 调控醛与三取代氯烯烃的缩合。用于合成乙烯低聚反应所需的高活性预催化剂。 在氢作用下与其他金属卤化物气相共还原生成细分的金属互化物，它们可用作具有有效的热电性、磁性和抗氧化性的结构材料或化合物。