氯化铬的性质与应用

氯化铬，英文名为Chromium(II) chloride，常温常压下为深绿色结晶粉末。该化学品在干燥状态时，在空气中也可较为稳定。但若接触湿气，则立即被氧化形成氯氧化铬。易溶于水并显强还原性。在有机合成化学中氯化铬常用作催化剂和制备其他铬盐的起始原料。作为化学试剂，该化合物可使卤化物脱卤，使胺氧化物脱氧，使环氧化合物脱城成烯，醌还原成氢醌。此外，该化合物也可用于甾酮的2，4-二硝基苯脐保护基的脱除和烯二酮还原成二酮等。

图1 氯化铬的性状图

结构性质

氯化铬是较硬的路易斯酸。其中含 d3 构型的三价铬，对于配体置换反应来说是惰性的。为了提高其活性，可以加入少量的还原剂（如锌 / 盐酸），将其还原为氯化亚铬，很快发生配体交换反应，然后使其与氯化铬 通过氯桥发生电子转移，获得相应的配合物，并再生成少量活性的Cr(II)，直至所有Cr(III)都发生了取代反应。

应用

氯化铬用于制铬盐、镀铬和作媒染剂等，常用作鞣革、印染的媒染剂，制造催化剂和颜料的原料。该化学品可与碘仿和四乙基乙二胺一起使用，将末端烯烃以高产率转化成反式碘代环丙烷。氯化铬在干燥空气中稳定，但是在潮湿空气中该物质容易被氧化。该化学品是有机金属化学中的重要原料，广泛应用于电镀、制造颜料、催化剂等领域。此外，它还可用于制备其他铬化合物和金属铬。以它为原料可以制得很多有机铬化合物，比如结构上与二茂铁类似的二苯铬。[1]

毒性

氯化铬是一种有毒化学物质，它可以通过吸入、皮肤接触或误食等途径进入人体并产生毒性作用。长期暴露于氯化铬可能导致多种健康问题，包括呼吸系统疾病、肝脏损害、肾脏损害、癌症等。

参考文献

[1] 王国淑, 赵伟, 姜述欣,等. 一种利用氯化亚铁处理含六价铬含有机物废水的技术:, CN102092835A[P].