氯化铝的结构和性质

氯化铝是离子化合物还是共价化合物？

成键原子吸引电子能力的强弱可用电负性来度量，一般来说，非金属的电负性大于金属的电负性。成键原子的元素电负性相差越大，原子间形成键的极性就越强。一般来说，当电负性差值大于1.7时，形成的化学键为离子键；当电负性差值小于1.7时，形成的化学键为共价键。铝元素的电负性为1.5，氯元素的电负性为3.0，其差值小于1.7，所以氯化铝为共价化合物。且根据氯化铝的物理性质，易升华(沸点：181℃)、易熔化(熔点：194℃)，可溶于四氯化碳等非极性溶剂，进一步确认氯化铝是共价分子。

氯化铝的分子结构

蒸汽密度表明，气态氯化铝的结构是以双聚分子Al2Cl6的形式存在的。因为铝原子是缺电子原子，氯原子是多电子原子，所以铝原子提供空轨道，氯原子提供孤对电子，形成Cl→Al配位键，每个铝原子周围均为近似四面体配位的氯原子，含有两个三中心四电子氯桥键。成键方式和空间构型如下图所示。

到800℃时，Al2Cl6完全分解为单分子AlCl3，其与BF3结构类似，为平面正三角形。

综上所述，无论是用中心原子化合价法还是用受力分析法解释，都表明氯化铝是非极性分子。

总结

AlCl3是共价化合物, 熔点沸点低，溶于有机溶剂。易水解, 从水溶液中不能制得无水AlCl3， 只能干法制备,无水AlCl3易挥发，在潮湿空气中由于强烈水解反应而发烟。无水AlCl3水解反应非常激烈并放出大量的热。