一种高碘酸钠的生产方法

背景技术

高碘酸钠，或者称为偏高碘酸钠，分子式为NaIO4,其为无色或白色四方晶系结晶粉末，相对密度3. 865，300°C熔解并分解，溶于水(在水中溶解度：0°C 4. 17g/100gH2O, 25°C 12. 62g/100gH2O)、硫酸、硝酸、醋酸，不溶于氢氧化钠和乙醇，其水溶液因水解生成H⁺和 H3IO6²⁺而显酸性。高碘酸钠是医药工业的主要原料，用于食品工业和制药业中，可用作氧化剂、普通分析试剂及色谱分析试剂、医药中间体及保健品。

发明内容

本发明的目的就在于针对现有技术的不足，提供一种新的制备高碘酸钠的方法， 该方法反应平稳，操作过程控制容易，生产安全，与氯气氧化法相比，原料的消耗量小，排放的废液少，利于环保。

为了实现上述目的，本发明采用的技术方案是这样的：

一种高碘酸钠的生产方法，包括高碘酸二氢三钠的制备步骤、高碘酸钠的制备步骤、结晶分离步骤、离心脱水步骤和干燥步骤，其特征在于：所述的高碘酸二氢三钠的制备步骤依次包括以下生产步骤：(I)碘酸氢钠的制备步骤：将氯酸钠、碘和水三者混合，用浓硝酸调整混合后溶液使其 PH值=1，其中氯酸钠、碘和水的摩尔比为11 ： 6 ： 3，加热溶液反应0. 5-1小时，生成的氯气用碱液吸收，得到碘酸氢钠和氯化钠的混合溶液；

(2 )碘酸钠的制备步骤：将氢氧化钠溶液加入碘酸氢钠和氯化钠的混合溶液中反应，测定反应后溶液PH值，控制其PH值> 7。PH值是水溶液中酸碱度的一种表示方法，其应用范围在0-14之间，当PH = 7时水溶液呈中性；PH < 7时水溶液呈酸性，PH愈小，水溶液的酸性愈大；当PH > 7时水溶液呈碱性，PH愈大，水溶液的碱性愈大。若ph值< 7，则再加入适量氢氧化钠溶液反应直至PH值> 7以使溶液反应完全，给反应后的溶液降温冷却至40°C， 析出碘酸钠晶体，对碘酸钠晶体进行离心脱水分离得到碘酸钠；

(3)过硫酸钠氧化步骤：将碘酸钠、过硫酸钠加入氢氧化钠溶液中加热升温至80-90°C 反应，反应后的溶液中加入相当于反应前溶液一半体积的水降温静置分层10-15min，得到高碘酸二氢三钠沉淀。

然后将制得的高碘酸二氢三钠加入硝酸溶液中反应生成高碘酸钠和硝酸钠的混合溶液，利用高碘酸钠和硝酸钠的溶解度差，结晶分离浓缩析出高碘酸钠，然后再经过离心脱水步骤和干燥步骤，制得高碘酸钠成品。其中所述的结晶分离步骤、离心脱水步骤和干燥步骤都是化学生产中常规使用的方法。

本发明生产高碘酸钠的化学反应原理是碘与氯酸钠在一定条件下，反应生成碘酸氢钠，然后用氢氧化钠中和碘酸氢钠得到碘酸钠，再在碱性条件下，碘酸钠和过硫酸钠发生氧化还原反应生成高碘酸二氢三钠沉淀，将高碘酸二氢三钠沉淀溶于硝酸中，经蒸发结晶分离、离心脱水、干燥即得高碘酸钠产品，其反应方程式为：

因为本发明采用的是氯酸钠和碘在水溶液中反应生产碘酸氢钠，再用氢氧化钠中和碘酸氢钠得到碘酸钠，最后用过硫酸钠在氢氧化钠溶液中氧化碘酸钠制得高碘酸二氢三钠， 摒弃了现有技术用氯气、碘和氢氧化钠制备高碘酸二氢三钠的方法，本发明所采用的原料都为易忙藏和易使用的固体和液体，反应条件也不苛刻，都为直接反应或加热反应，反应非常平稳，操作上也好控制，生产安全的程度高。从反应方程式上可以得出，生产1mol的高碘酸钠，只需消耗2mol的硝酸,1mol的过硫酸钠，5mol的氢氧化钠,0. 5mol的碘,约1mol的氯酸钠以及少量的水，同现有技术相比，本发明原料的消耗量小。同时本发明在制备碘酸钠过程中析出碘酸钠后余下的母液多为氢氧化钠溶液，可在过硫酸钠氧化步骤中加入一同反应，本发明最后得到的废液为硫酸钠溶液和氯化钠溶液，从反应方程式中可以看出本发明产生的废液量是很小的，因此本发明排放的废液量少，更加利于环境的保护。虽然本发明在反应过程中会产生氯气，但是氯气只在碘酸氢钠的制备步骤中生成，且产生量也是很小的， 逐出的氯气用碱液吸收后可以回收利用，因此本发明在生产过程中无氯气等污染物的排放，对环境不会造成污染。