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種類
フッ化銀には、銀とフッ素の組み合わせによって多様な組成があります。銀の酸化数によって、フッ化銀(Ⅰ)、フッ化銀(Ⅱ)、フッ化銀(Ⅲ)、一フッ化二銀が存在します。それぞれの組成によって結晶構造も異なります。
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性質
1. 水に溶けやすい
フッ化銀(Ⅰ)には非常に水に溶けやすく、1Lの水に1.8kg以上も溶けます。ハロゲン (フッ素 F、 Cl、臭素 Br、ヨウ素 I) と銀の化合物をハロゲン化銀といいます。ハロゲン化銀の中でフッ化銀だけが水に溶け、、臭化銀、は沈殿となり水に溶けません。
フッ化銀(Ⅰ)が水に溶けやすいのは、フッ素の電気陰性度が他のハロゲンよりも大きく、銀から電子を奪ってイオンになりやすいからです。フッ素以外のハロゲンと銀との電気陰性度の差は小さくイオン結合というより共有結合に近い状態となっています。イオンになりやすいフッ化銀(Ⅰ)は極性分子である水に溶けやすいです。
2. 感光性がある
フッ化銀(Ⅰ)の二水和物 AgF・(H2O)2は感光性があり、光をあてると銀とフッ素と水に分解します。他のハロゲン化銀にも同様に感光性があり、写真用乳剤に使われています。一方、フッ化銀(Ⅰ)は感度が低く水に溶けやすいため、フィルムや印画紙には使用されていません。
フッ化銀(Ⅰ)の感光度が弱いのは、フッ素の電気陰性度が強くイオンの状態になって銀と結合する力が強いためです。フッ化物イオンの電子を銀イオンに移動させて銀を還元させるには大きなエネルギーが必要です。そのためエネルギーの大きな光にしか反応しません。
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構造
フッ化銀(Ⅰ)の結晶は塩化ナトリウムの結晶と同様の単純な立方体の構造である立方晶系になっています。
結晶軸の長さは３本とも同じで90°に交わっています。等軸晶系ともいわれ、サイコロのような立方体です。
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解説
フッ化銀(Ⅰ)：AgF(126.87)．酸化銀または炭酸銀をフッ化水素酸に溶かして蒸発濃縮すると得られる．黄色の結晶．等軸晶系，岩塩型構造．密度5.85 g cm－3．融点435 ℃，沸点1150 ℃．潮解性で，水に非常によく溶けることがほかのハロゲン化銀と違う．固体はその体積の約800倍のアンモニアガスを吸収する．強力なフッ素化剤，歯科用防腐処置剤などに用いられる．
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化学的特性
orange to brown solid
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使用
- Silver fluoride is applied to convert organic Br and Cl Compounds to their fluoro analogs; as antiseptic.
- Preparation of bromoacetylenes from bulky, trialkylsilylacetylenes.
- Also used in a palladium-catalyzed cross coupling of acetanilides with trialkoxysilanes.
- Silver(I) fluoride is used as a fluorination and desilylation reagent in organic synthesis. In medical filed, it is used as topical caries in aqueous form in dentistry. It is employed in organofluorine chemistry for addition of fluoride across multiple bonds, especially to prepare perfluoroalkylsilver(I) by reacting with alkenes.
- Further, it is involved in the preparation of tetralkylammonium fluorides by the reaction with tetralkylammonium bromide. In addition to this, it is used as a desulfuration-fluorination reagent on thiourea derived substrates.
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製造方法
Silver(I) fluoride was prepared by reacting hydrogen fluoride with the carbonate and with the oxide.
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一般的な説明
Odorless yellow to gray solid. Sinks and mixes with water.
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空気と水の反応
Water soluble.
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反応プロフィール
Boron reacts explosively when ground with Silver fluoride; silicon reacts violently [Bretherick 1979 p, 197]. Dimethyl sulfoxide is violently reactive with fluorinating agents such as Silver fluoride [Chem. Eng. News 44(24):7 1956]. When Silver fluoride is ground with calcium hydride the mass becomes incandescent [Mellor 3:389 1946-1947]. CaH2 reacts incandescently with AgF if subject to friction. (Mellor, 1941, Vol. 3, 389, 651).
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危険性
Strong irritant.
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健康ハザード
Inhalation of dust causes irritation of nose and throat. Ingestion may cause vomiting, salty taste, abdominal pain, diarrhea, convulsions, collapse, thirst, disturbed color vision, and acute toxic nephritis. Contact with eyes causes irritation. Skin may be blackened on prolonged exposure.
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使用用途
1. フッ化銀(Ⅰ)
フッ化銀(Ⅰ)は、フッ素の化合物として歯科防腐処理剤の構成物質をはじめ歯や口腔内の治療・入れ歯の洗浄剤といった歯科関連ほか消化器官といった方面の製剤にも使われています。
銀の化合物として電気伝導度の低いことを利用して、回路基板の原料として使われるほか、集積回路素子のマイクロ化には欠かせない金属ナノワイヤーへの利用にも期待されています。化粧品分野への利用もあります。
2. フッ化銀(Ⅱ)
フッ化銀(Ⅱ)は、炭化水素のフッ化剤として用いられます。例えば、やジアジンなどの複素環式化合物を選択的にフッ素化するのに利用できます。また、酸化力が非常に強いので、酸化剤としても用いられます。
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概要
フッ化銀 (英: Silver Fluoride) とは、銀とフッ素からなる無機化合物です。
銀イオン Ag+、Ag2+、Ag3+ とフッ化物イオン F- から生成される化合物です。銀イオンの価数によって実際にできる化合物の組成が違います。
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製造方法
フッ化水素酸 HF に Ag2O を溶かして蒸発濃縮することで得られます。フッ化水素酸と Ag2CO３ からも作られます。前者では水が、後者では水と二酸化炭素が副産物として生じます。
フッ化銀(II)はフッ素の気流中でフッ化銀(I)を加熱すると生成します。フッ化銀(I)の代わりに銀粉，，ハロゲン化銀も使用可能です。また、AgF3 ととの反応でも生成可能です。
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純化方法
The fluoride is a hygroscopic solid with a solubility of 135g/100mL of H2O at 15o, and forms an insoluble basic fluoride in moist air. Purify it by washing with AcOH and dry *C6H6, then keep it in a vacuum desiccator at room temperature to remove *C6H6, and store it in opaque glass bottles. The flaky hygroscopic crystals darken on exposure to light. It attacks bone and teeth. [Sharpe J Chem Soc 4538 1952, Kwasnik in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 240 1963.]
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参考文献
H. Ott, A. Kristallogr., 63, 222 (1926), DOI: 10.1524/zkri.1926.63.1.231.
