ChemicalBook Produktkatalog Anorganische Chemieindustrie Oxide und Peroxide Metalloxide Disilberoxid

Silver oxide Struktur

Disilberoxid

Bezeichnung:Disilberoxid

CAS-Nr20667-12-3

Englisch Name:Silver oxide

CBNumberCB3443545

SummenformelAg2O

Molgewicht231.74

MOL-Datei20667-12-3.mol

Synonyma

Disilberoxid

Disilberoxid physikalisch-chemischer Eigenschaften

Schmelzpunkt

300°C (dec.)

chüttdichte

950kg/m3

Dichte

7,143 g/cm³

storage temp.

Store below +15°C.

Löslichkeit

insoluble in ethanol; soluble in acid solutions, alkaline solutions

Aggregatzustand

Powder/Solid

Farbe

Dark-brown

Wichte

7.22

Wasserlöslichkeit

slightly soluble

Spezifische Wärmekapazität

Cp(crystal): 0.28 J/(g·K), at 25℃

Crystal Structure

Cu2O type

Sensitive

Light Sensitive

Merck

14,8521

crystal system

Cube

Space group

Pn3m

Lattice constant

a/nm	b/nm	c/nm	α/o	β/o	γ/o	V/nm3
0.4721	0.4721	0.4721	90	90	90	0.1052

Stabilität

Stable. Oxidiser. Incompatible with most common metals, ammonia, magnesium, many organic materials.

Kosmetik-Inhaltsstoffe Funktionen

ANTIMICROBIAL

Sicherheit

Kennzeichnung gefährlicher	O,Xi,C,N
R-Sätze:	36/37/38-8-34-50/53-41
S-Sätze:	17-26-36-45-36/37/39-61-60-39
RIDADR	UN 1479 5.1/PG 2
WGK Germany	2
RTECS-Nr.	VW4900000
F	8
TSCA	TSCA listed
HazardClass	5.1
PackingGroup	II
HS Code	28432900
Speicherklasse	5.1A - Strongly oxidizing hazardous materials
Hazard Classifications	Aquatic Acute 1 Aquatic Chronic 1 Eye Dam. 1 Ox. Sol. 1
Toxizität	LD50 orally in rats: 2.82 g/kg (Smyth)

Gefahreninformationscode (GHS)

Silver oxide Chemische Eigenschaften,Einsatz,Produktion Methoden

R-Sätze Betriebsanweisung:
R36/37/38:Reizt die Augen, die Atmungsorgane und die Haut.
R8:Feuergefahr bei Berührung mit brennbaren Stoffen.
R34:Verursacht Verätzungen.
S-Sätze Betriebsanweisung:
S17:Von brennbaren Stoffen fernhalten.
S26:Bei Berührung mit den Augen sofort gründlich mit Wasser abspülen und Arzt konsultieren.
S36:DE: Bei der Arbeit geeignete Schutzkleidung tragen.
S45:Bei Unfall oder Unwohlsein sofort Arzt zuziehen (wenn möglich, dieses Etikett vorzeigen).
S36/37/39:Bei der Arbeit geeignete Schutzkleidung,Schutzhandschuhe und Schutzbrille/Gesichtsschutz tragen.
Aussehen Eigenschaften
Ag2O. Braunschwarzes, geruchloses Pulver.
Gefahren für Mensch und Umwelt
Gesundheitsschädlich beim Verschlucken. Reizt die Augen, Atemwege und die Haut.
Nicht mit organischen Stoffen oder Ammoniak in Berührung bringen.
LD₅₀ (oral, Ratte): 2820 mg/kg
Schutzmaßnahmen und Verhaltensregeln
Schutzhandschuhe als kurzzeitiger Staubschutz.
Verhalten im Gefahrfall
Trocken aufnehmen. Der Entsorgung zuführen. Nachreinigen.
Kohlendioxid, Wasser, Pulver.
Erste Hilfe
Nach Hautkontakt: Mit reichlich Wasser abwaschen.
Nach Augenkontakt: Mit reichlich Wasser bei geöffnetem Lidspalt mindestens 15 Minuten ausspülen. Sofort Augenarzt hinzuziehen.
Nach Einatmen: Frischluft. Arzt hinzuziehen.
Nach Verschlucken: Reichlich Wasser trinken. Erbrechen auslösen. Arzt hinzuziehen.
Nach Kleidungskontakt: Kontaminierte Kleidung sofort entfernen.
Ersthelfer: siehe gesonderten Anschlag
Sachgerechte Entsorgung
Als feste Laborchemikalienabfälle.
Chemische Eigenschaften
Silver(I) oxide, Ag2O, is made by action of oxygen under pressure on silver at 300 °C, or by precipitation of a silver salt with carbonate-free alkali metal hydroxide; it is covalent, each silver atom (in solid Ag2O) having two collinear bonds and each oxygen atom four tetrahedral ones; two such interpenetrating lattices constitute the structure.
Physikalische Eigenschaften
Brownish-black cubic crystals; density 7.14 g/cm³ at 16°C; begins to decompose around 200°C, decomposition becoming rapid at 250 to 300°C; insoluble in water and ethanol; soluble in acids and alkalis; sparingly soluble in solutions of caustic alkalis; insoluble in alcohol.
Verwenden
Silver(I) oxide may be used in the synthesis of following:
- (RS)-malic acid
- 1,2-(o)-benzoquinone
- polysubstituted cyclic ethers
Verwenden
Polishing glass, coloring glass yellow, catalyst, purifying drinking water, lab reagent, carbon dioxide scrubber, and chemical sensors. It is used in the preparation of other silver compounds, and silver-oxide batteries. In organic chemistry, silver oxide finds use as an oxidizing agent for aldehyes to produce carboxylic acids.
Verwenden
As catalyst; in the purification of drinking water; in the glass industry (polishing, coloring glass yellow).
synthetische
Silver(I) oxide is precipitated by mixing solutions of silver nitrate and caustic soda: 2AgNO₃ + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO₃ + H₂O.
Allgemeine Beschreibung
Odorless brown-black solid. Sinks in water.
Reaktivität anzeigen
Hydrogen sulfide is rapidly oxidized and may ignite in contact with Silver oxide [Bretherick 1979 p. 977]; Mixtures of metal sulfides, gold(III) sulfide, antimony sulfide or mercury (II) sulfide, phosphorus, sulfur, selenium, and selenium disulfide ignite on grinding with the oxide. Ammonia or hydrazine slowly react with Silver oxide forming silver nitride or in the presence of alcohol, silver fulminate may also be produced [Bretherick 1979 p. 203]. Oxidation of magnesium is explosive when warmed with Silver oxide.
Hazard
Fire and explosion risk in contact with organic materials or ammonia.
Health Hazard
Contact with eyes causes mild irritation. If continued for a long period, ingestion or inhalation of silver compounds can cause permanent discoloration of the skin (argyria).
Brandgefahr
Behavior in Fire: Decomposes into metallic silver and oxygen. If large quantities are involved, the oxygen might increase the intensity of the fire.
Flammability and Explosibility
Non flammable
reaction suitability
reagent type: catalyst
core: silver
Sicherheitsprofil
A poison by intraperitoneal route. Moderately toxic by ingestion. Flammable by chemical reaction; an oxidizing agent. Explodes in contact with ammonia. Incompatible with CuO, (NH3 + ethanol), (hydrazine + ethanol), CO, HzS, Mg, auric sulfide, Sb sulfide, Hg sulfide, nitroalkanes, Se, S, P, K, Na, NaK, seleninyl chloride. See also SILVER COMPOUNDS.
läuterung methode
Leach the oxide with hot water in a Soxhlet apparatus for several hours to remove any entrained electrolytes. [Glemser & Sauer in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol II p 1037 1965.]

Silver oxide Upstream-Materialien And Downstream Produkte

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