氯化铷

氯化铷是一个碱金属卤化物，化学式为RbCl，白色结晶性粉末，溶于水，微溶于醇。在空气中稳定，以生成复盐光卤石形式存在于自然界中。在气态时，RbCl为双原子分子，键长约2.7868Å。呈立方晶系时键长增长为3.285Å，显示出固态时高的离子配位数。用作高氯酸和铂、铱、钛、锆的显微结晶分析试剂。

氯化铷主要由锂工业处理锂云母、盐卤水尾渣中回收，也有从比较富集的含铷光卤石以及富铷的矿泉水中提取的。

制备纯氯化铷最常见的方法是将氢氧化铷和盐酸混合反应，然后重结晶纯化:

RbOH(aq) + HCl(aq) → RbCl(aq) + H2O(l)

另一个方法利用了高温时Na、NaCl、Rb和RbCl的平衡:

Rb(s) + NaCl(s) RbCl(l) + Na(s)

另一个昂贵的方法是用铷金属和卤素反应:

2Rb(s) + Cl2 (g) → 2RbCl(s)

RbCl具有吸湿性，故必须和大气中的湿气隔离，例如使用干燥剂。RbCl主要是在实验室中使用。因此，许多化学试剂商可提供不同量的氯化铷，以满足各种化学和生化的研究需求。 

钠、铱、钛、锆和过氯酸盐的分析;钙还原制备金属铷的原料及制备其它铷盐和同位素分离的原料。主要用于电解制备金属铷，也有用于铝钎剂的。 不同温度(℃)时每100毫升水中的溶解克数:
77g/0℃;84g/10℃;91g/20℃;98g/30℃;104g/40℃
115g/60℃;127g/80℃;133g/90℃;143g/100℃ 氯化铷，化学式RbCl。分子量 120.92。无色立方系晶体。易溶于水，微溶于乙醇，极易溶于液氨中。自然界中有少量存在于光卤石中。可用作气态烃的阻燃剂，用于制取其它铷盐。 氯化铷用于制备金属铷或用作分析高氯酸的试剂。在为水生动物配制的人造海水中，亦使用极微量的氯化铷。 氯化铷也可用作掺杂剂合成氧化镁纳米颗粒和增强有机发光二极管(OLED)性能。比如，在多层OLED(ITO/NPB/Alq3/Al)中插入一薄层RbCl可大幅提高其电致发光效率，因RbCl层提供的陷阱位点(trap sites)可降低电子注入势垒并增强复合速率。 由盐酸与碳酸铷或氢氧化铷反应而得。 [1] STEVENS F, SPEYBROECK V V, PAUWELS E, et al. Level of theory study of magnetic resonance parameters of chalcogen XY− (X, Y = O, S and Se) defects in alkali halides†[J]. Physical Chemistry Chemical Physics, 2004, 2: 240-249. DOI:10.1039/B412408A. 
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