醋酸盐缓冲液(PH3.5)如何配制？
发布日期:2024/10/11 13:18:52
醋酸盐缓冲液(PH3.5)是由醋酸盐(醋酸根离子,CH3COO-)和醋酸(CH3COOH)组成的混合溶液。
配制原理
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H+离子基本上被A-离子消耗。
所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。
在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。
组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时，缓冲作用减小，缓冲能力降低，当c（盐）/c（酸）为1∶1时△pH最小，缓冲能力大。不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用。
配制方法
配制醋酸盐缓冲液（pH3.5）的配制方法：取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38mlChemicalbook，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节PH值至3.5（电位滴定法），用水稀释至100ml即得。
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