铁氰化钾的结构及毒性

铁氰化钾，又称赤血盐，是化学式为K3[Fe(CN)6]的化合物。这种鲜红色的盐含有八面体配位的[Fe(CN)6]3−离子，它易溶于水，溶液有黄绿色荧光。它由利奥波德·格梅林于1822年发现。

结构

与其他金属氰化物一样，铁氰化钾固体具有复杂的聚合结构。该聚合物由八面体[Fe(CN)6]3−中心和与CN配体结合的K+离子交联。当固体溶解在水中时，K+-NCFe键会断裂。

制备

铁氰化钾由氯气通入亚铁氰化钾溶液制备：

2K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl

应用

铁氰化钾可用于钢铁表面硬化、电镀、羊毛染色、实验室试剂和有机化学中的温和氧化剂；

铁氰化钾可用于检验二价铁离子，二价铁离子与铁氰化钾溶液（黄色）反应生成特征蓝色沉淀；

铁氰化钾广泛用于蓝图绘制和摄影（蓝晒法）。一些照相印刷调色过程涉及使用铁氰化钾。 在处理过程中，铁氰化钾作为氧化剂从彩色负片和正片中去除银，这一过程称为漂白；

铁氰化钾在有机化学中用作氧化剂。它是夏普莱斯不对称双羟基化反应中催化剂再生的氧化剂。

毒性

铁氰化钾加热时，分解。 生成含有氰化氢的有毒气体。与酸类发生反应。 生成氰化物。 产生中毒的危险。

铁氰化钾毒性低，主要危害是对眼睛和皮肤有轻微刺激性。然而，在非常强的酸性条件下，会产生剧毒的氰化氢气体：

6 H+ + [Fe(CN)6]3− → 6 HCN + Fe3+