一氧化碳的性质

木炭完全燃烧时能够生成二氧化碳，在不完全燃烧时也能生成一氧化碳。

二氧化碳无色无味，密度比空气的密度大，能溶于水且能够与水反应生成碳酸，一般不燃烧也不支持燃烧，能够使澄清石灰水变浑浊。

一氧化碳的化学式是CO，虽然与二氧化碳(CO₂)的元素组成完全相同，但是它们是不同种物质，性质也就不一样。

1-CO的物理性质

通常情况下，一氧化碳无色无味，难溶于水，密度比空气略小。

煤气的主要成分就是一氧化碳，为什么在煤气泄漏的时候，会闻到一种恶臭呢？这种恶臭是什么气体呢？由于一氧化碳无色无味，所以工程师向里面添加了微量的恶臭气体--硫化氢（H₂S）作为预警气体。

一氧化碳难溶于水，所以如果在屋子里放一盆水、意图用水吸收一氧化碳且防止一氧化碳中毒，这是不能够实现的。而因为它难溶于水，所以可以用排水法收集一氧化碳。

一氧化碳的密度与空气相比很接近，所以不能够用排空气法进行收集。

2-CO的可燃性

一氧化碳的可燃性，多见于生活之中，用作燃料，比如一些家庭用的煤气、煤炉等。

我们平时看到煤气、煤炉上方的蓝色火焰，实际上是一氧化碳的燃烧产生的。

煤炉中两个重要的反应，是木炭和二氧化碳在高温条件下产生一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳。

将纯净的一氧化碳点燃，产生蓝色火焰，若在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，会观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。

    CO燃烧火焰呈蓝色，它是可燃性气体，点燃前必须要验纯。

3-CO的还原性

我们初中阶段，将“还原性”理解为夺走含氧化合物中氧的能力。木炭就有这种能力，比如之前我们学过的木炭还原氧化铜、木炭还原氧化铁，都是木炭夺取了氧，从而生成了金属。一氧化碳也具有这种能力，夺氧之后能够生成二氧化碳。

一氧化碳还原氧化铜：

实验应首先保证安全，其次保证成功。如果玻璃管加热且同时从左侧通入一氧化碳，因为一氧化碳具有可燃性，一段时间之后，造成玻璃管内混有空气且温度非常高，有可能造成装置爆炸，我们必须尽量避免这种可能性，所以必须先通一段时间的一氧化碳，尽量排净玻璃管内的空气，再进行加热。如果这样一直通一氧化碳，而右侧导管没有任何措施使一氧化碳直接排入空气中，会导致空气污染，有可能使人中毒，所以导管末端加一个燃着的酒精灯，是为了点燃一氧化碳，防止造成空气污染。

在实验过程中，我们可以看到黑色的物质逐渐变为红色，右侧试管里澄清石灰水变浑浊，验证了二氧化碳的生成。

实验结束时，如果不分先后随意停一氧化碳或者熄灭酒精灯，可能会引起各种危险的后果。如果先停止通一氧化碳，则空气会进入玻璃管，一方面与一氧化碳混合且温度较高可能引起爆炸，另一方面，空气中的氧气进入与灼热的铜混合，又会重新生成黑色的氧化铜。反应结束后，熄灭加热的酒精灯之后，再继续通一段时间的CO，至装置冷却再停止通CO，防止灼热的铜和空气中的氧气再反应生成CuO。

CO也可以还原氧化铁：

红色的氧化铁逐渐变成黑色。反应原理：

实际上在工业中，大量应用一氧化碳的场景是冶炼金属。由于一氧化碳是可燃性气体，且有毒，所以一般不会刻意制取大量纯净的一氧化碳。许多情况下都是投入过量的碳，然后利用高温，使其和生成的二氧化碳反应生成一氧化碳。

4-CO的毒性

CO有剧毒，极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。所以使用煤炉和燃气热水器时，要注意室内通风；做有关CO的实验时，要注意尾气处理。