最强的碱—氢氧化铯

氢氧化铯为白色固体。易溶于水，，密度3.675g/mL。有腐蚀性，使用时需小心。应该放入紧密的贮藏器内，并保持贮藏器密封，储存在阴凉，干燥的地方。

从元素周期表上看铯，CS，55号元素，核外电子排布2,8,18,18,8,1。因为最外层只有一个电子，且远离原子核，所以非常容易失去，具有非常强的还原性。而紧接着的下一个，同时也是最后一个最外层只有一个电子的元素是:Fr ，钫，但它是放射性的物质，极不稳定。所以氢氧化铯应该是碱性最强的碱。

物理性质：

氢氧化铯有吸湿性，易溶于水，30℃时饱和水溶液含Cs2O 70.63%，可溶于乙醇。由氢氧化物可加工制备叠氮化物、铬酸盐和碘化物等。

化学性质：

如果遵照规格使用和储存则不会分解。

可以腐蚀玻璃。氢氧化铯与其他碱金属氢氧化物类似，氢氧化铯是强碱，易潮解。实验室常用的是氢氧化铯一水合物。应该避免接触酸性物质混放。

反映特性：

安定性: 安定应避免之状况:室温下安定，但暴露于空气中会吸湿及二氧化碳

危害之聚合:不会发生

不相容性 :应避免之物质:

1.两性金属(例如:铝、锡、锌等):反应产生氢气。

2.酸及酸性氧化物:引起反应。

3.水:溶解会大量释出热。

4.二氧化碳:反应变质。

合成方法：

氯化铯与浓硫酸反应生成硫酸铯，硫酸铯再与氢氧化钡反应可得到部分氢氧化铯(不纯)。

2CsCl+H2SO4(浓)=加热=Cs2SO4+2HCl↑

Cs2SO4+Ba(OH)2===2CsOH+BaSO4↓

也可以通过电解氯化铯饱和水溶液可获得

氢氧化铯可通过以下爆炸性的反应制取:2 Cs + 2 H₂O → 2 CsOH + H₂金属铯与冰在−116 °C以上都会反应。

主要用途：

氢氧化铯是一种较强的碱用作蓄电池的电解液、聚合反应的催化剂。

废弃处理：

泄漏之紧急应变

1.在污染区尚未完全清理干净前，限制人员接近该区。

2.移开所有引燃源。

3.液体状况:使用蛭石、泥土、沙或类似物质吸收液体亦可用水稀释或用稀酸溶液小心中和之。并弃置於密闭容器中。

4.固体状况:在安全许可下，迅速以铲子铲起收集此物质，并置於密闭容器中，避免产生粉尘。

5.尽可能迅速清理泄漏的物质，因为经此物质吸湿后就较难清理。

6.彻底清理后，对该区域进行通风换气。

7.大量泄漏和火灾时立即通知安全卫生与环保相关单位与制造商。

8.避免外泄物进入下水道、水沟或密闭的空间内。