Natriumformiat

Bezeichnung:Natriumformiat

CAS-Nr141-53-7

Englisch Name:Sodium formate

CBNumberCB7353022

SummenformelCHNaO2

Molgewicht68.01

MOL-Datei141-53-7.mol

Synonyma

Natriumformiat

Ameisensäure, Natriumsalz

Natriumformiat physikalisch-chemischer Eigenschaften

Schmelzpunkt	259-262 °C (lit.)
Siedepunkt	360 °C
Dichte	1.16 g/mL at 20 °C
Dampfdruck	0Pa at 25℃
storage temp.	Store at +5°C to +30°C.
Löslichkeit	H₂O: 8 M at 20 °C, clear, colorless
pka	3.86[at 20 ℃]
Aggregatzustand	Crystalline Powder
Farbe	White to off-white
Wichte	1.92
Geruch (Odor)	Slight formic acid odour
Säure-Base-Indikators(pH-Indikatoren)	7 - 8.5
PH	7.4(1 mM solution);7.83(10 mM solution);8.25(100 mM solution);8.57(1000 mM solution)
Wasserlöslichkeit	Soluble
Sensitive	Hygroscopic
maximale Wellenlänge (λmax)	λ: 260 nm Amax: 0.02 λ: 280 nm Amax: 0.01
Hydrolytic Sensitivity	0: forms stable aqueous solutions
Merck	14,8621
BRN	3595134
Stabilität	Stable. Incompatible with strong oxidizing agents, strong acids. Protect from moisture.
LogP	-2.1 at 20℃
CAS Datenbank	141-53-7(CAS DataBase Reference)
NIST chemische Informationen	Sodium methanoate(141-53-7)
EPA chemische Informationen	Sodium formate (141-53-7)

Sicherheit

Kennzeichnung gefährlicher	Xi
R-Sätze:	36/37/38-67-36
S-Sätze:	26-37/39-36-24/25
WGK Germany	1
RTECS-Nr.	LR0350000
F	3-9
TSCA	Yes
HS Code	2915 12 00
Giftige Stoffe Daten	141-53-7(Hazardous Substances Data)
Toxizität	LD50 orally in Rabbit: > 3000 mg/kg

Gefahreninformationscode (GHS)

Sodium formate Chemische Eigenschaften,Einsatz,Produktion Methoden

ERSCHEINUNGSBILD
HYGROSKOPISCHE WEISSE KöRNER ODER KRISTALLINES PULVER.
PHYSIKALISCHE GEFAHREN
Staubexplosion der pulverisierten oder granulierten Substanz in Gemischen mit Luft möglich.
CHEMISCHE GEFAHREN
Zersetzung beim Erhitzen unter Bildung von Kohlenmonoxid (s. ICSC 0023)und Wasserstoff (s. ICSC 0001). Feuer- und Explosionsgefahr. Zersetzung bei Kontakt mit Säuren unter Bildung von Ameisensäuredämpfen (s. ICSC 0485).
ARBEITSPLATZGRENZWERTE
TLV nicht festgelegt (ACGIH 2005).
MAK nicht festgelegt (DFG 2005).
AUFNAHMEWEGE
Aufnahme in den Körper durch Inhalation des Aerosols.
INHALATIONSGEFAHREN
Verdampfen bei 20°C vernachlässigbar; eine belästigende Partikelkonzentration in der Luft kann jedoch schnell erreicht werden.
WIRKUNGEN BEI KURZZEITEXPOSITION
WIRKUNGEN BEI KURZZEITEXPOSITION:
Die Substanz reizt die Augen und die Atemwege.
LECKAGE
Verschüttetes Material in Behältern sammeln. Reste mit viel Wasser wegspülen.
R-Sätze Betriebsanweisung:
R36/37/38:Reizt die Augen, die Atmungsorgane und die Haut.
S-Sätze Betriebsanweisung:
S26:Bei Berührung mit den Augen sofort gründlich mit Wasser abspülen und Arzt konsultieren.
S37/39:Bei der Arbeit geeignete Schutzhandschuhe und Schutzbrille/Gesichtsschutz tragen.
S36:DE: Bei der Arbeit geeignete Schutzkleidung tragen.
Beschreibung
Sodium formate, HCOONa, is the sodium salt of formic acid, HCOOH. It usually appears as a white deliquescent powder.
Chemische Eigenschaften
white crystals
Physikalische Eigenschaften
White crystals; slightly hygroscopic; faint odor of formic acid; density 1.92 g/cm³; melts at 253°C; decomposes on further heating, first forming sodium oxalate and hydrogen and then sodium carbonate; very soluble in water; the aqueous solution neutral, pH about 7; soluble in glycerol; slightly soluble in alcohol; insoluble in ether.
Verwenden
Precipitant for noble metals.
Verwenden
Sodium formate is used in several fabric dyeing and printing processes. It is also used as a buffering agent for strong mineral acids to increase their pH, and as a food additive ( E237 ) .
Verwenden
In dyeing and printing fabrics; also In animal chemistry as a precipitant for the "noble" metals. Solubilizes trivalent metal ions in solution by forming complex ions. Buffering action adjusts the pH of strong mineral acids to higher values.
Definition
ChEBI: An organic sodium salt which is the monosodium salt of formic acid.
synthetische
Sodium formate can be prepared in the laboratory by neutralizing formic acid with sodium carbonate. It can also be obtained by reacting chloroform with an alcoholic solution of sodium hydroxide.
CHCl₃ + 4NaOH → HCOONa + 3NaCl + 2H₂O
or by reacting sodium hydroxide with chloral hydrate.
C₂HCl₃(OH)₂ + NaOH → CHCl₃ + HCOONa + H₂O
The latter method is, in general, preferred to the former because the low aqueous solubility of CHCl3 makes it easier to separate out from the sodium formate solution, by fractional crystallization, than the soluble NaCl would be.
For commercial use, sodium formate is produced by absorbing carbon monoxide under pressure in solid sodium hydroxide at 160 °C.
CO + NaOH → HCOONa
Sodium formate may also be created via the haloform reaction between ethanol and sodium hypochlorite in the presence of a base.
Allgemeine Beschreibung
Sodium formate is the colorless sodium salt of formic acid. It can be prepared by reacting formic acid with sodium hydroxide or carbonate. Its crystal structure has been investigated. Its crystals exhibit monoclinic-holohedral symmetry.
Flammability and Explosibility
Not classified
Sicherheitsprofil
Moderately toxic by ingestion, intravenous, and subcutaneous routes. Combustible when exposed to heat or flame. When heated to decomposition it emits toxic fumes of NazO. See also FORMIC ACID.
läuterung methode
A saturated aqueous solution at 90o (0.8mL water/g) is filtered and allowed to cool slowly. (The final temperature should be above 30o to prevent formation of the hydrate.) After two such crystallissations, the crystals are dried in an oven at 130o, then under high vacuum. [Westrum et al. J Phys Chem 64 1553 1960, Roecker & Meyer J Am Chem Soc 108 4066 1986.] The salt has also been recrystallised twice from 1mM DTPA (diethylenetriaminepentaacetic acid, which was recrystallised 4x from MilliQ water and dried in a vacuum), then twice from water [Bielski & Thomas J Am Chem Soc 109 7761 1987]. [Beilstein 2 IV 3.]

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