硫化氢

硫化氢是硫的氢化物，化学式为H2S。一种无色、有恶臭味(臭鸡蛋味)的剧毒气体。能溶于水和乙醇，比重为1.1906。熔点-85.5°C，沸点-60.4°C，临界温度100.4°C，临界压力90.06×105帕。自燃点为260°C，具有可燃性，遇火星能引起爆炸燃烧，与空气相混时，能引发爆炸，爆炸极限为4%～44%(体积)。能与多种离子起化学作用，生成不溶于水的硫化物，能使铜、银表面变黑。广泛存在于金属冶炼、天然气 、盐酸和硫酸等的制造工业中。在制造硫酸盐纸浆、人造丝、人造棉、橡胶、二硫化碳等各种硫化物时，常有硫化氢气体排出。在一些化学反应中，含硫化合物不稳定也会分解出硫化氢，如：炼焦、精制石油及金属冶炼中，硫化氢作为一种常规废气，极易泄漏到空气中。硫化染料分解也可放出硫化氢气体。
硫化氢在水中电离，是个二元弱酸， 称为氢硫酸：

图1：硫化氢在水中电离生产氢硫酸
在空气中， 氢硫酸能被氧逐渐氧化， 析出硫磺而变混浊故必须在使用前临时配制。硫化氢化学性质不稳定，加热时会分解为氢和硫。在空气中燃烧， 生成水和二氧化硫。在不足的空气中燃烧， 可得到单质硫。硫化氢中的硫易于给出电子， 所以它是一种很好的还原剂。如在酸性介质中， 它能将Fe3+还原成Fe2+， 将Br2还原成Br-， 将MnO-4还原为Mn2+，将Cr2O2-7还原成Cr3+，将HNO3还原成NO2等，而硫化氢则被氧化成单质硫或亚硫酸盐或硫酸盐。在潮湿的空气中硫化氢和SO2反应生成单质硫 (歧化反应的逆反应)。硫化氢能使银、铜等制品表面变黑， 与许多金属离子作用， 生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。在实验室中常用于分离、鉴定金属离子。硫化氢在实验室中常用FeS与稀盐酸作用来制取。氢与硫只在加热时才反应生成硫化氢。

硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋样恶臭味的酸性气体。相对密度1.5392(0℃)。熔点85.5℃。沸点-60.3℃。临界温度100.5℃。临界压力9.0×10³Pa。汽化热18.67 kJ/mol；熔化热23.80 kJ/mol。蒸气压2.7 kPa(25.5℃)。蒸气相对密度1.19。燃点260℃。爆炸极限：下限为4.3%(体积)，上限为40.0%(体积)。在空气中的容许浓度为10×10^-6(ppm)。溶于水、乙醇、甘油、二硫化碳。在有机胺中溶解度极大。在苛性碱溶液中也有较大的溶解度。在过量氧气中燃烧生成二氧化硫和水，当氧气供应不足时生成水与游离硫。室温下稳定。

硫化氢用于合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。