亚硝酸钠

[ 密度 ]：1.29 g/mL at 25 ℃
[ 沸点 ]：320 ℃
[ 熔点 ]：271 ℃(lit.)
[ 分子式 ]：NNaO₂
[ 分子量 ]：68.995
[ 精确质量 ]：68.982674
[ PSA ]：52.49000
[ LogP ]：0.25060
[ 外观性状 ]：白色至灰白色粉末
[ 储存条件 ]：
储存注意事项储存于阴凉、干燥、通风良好的专用库房内，远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过75%。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、活性金属粉末、酸类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄露物。
[ 稳定性 ]：
1.有氧化性，与有机物接触能燃烧和爆炸，并放出有毒和刺激性的过氧化氮和氧化氮的气体。
2.易潮解，在空气中可被氧化成硝酸钠。本品是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，摄入大剂量的亚硝酸钠，可使血红蛋白变成高铁血红蛋白而失去输氧能力，造成身体组织缺氧，直至死亡。
3.吸湿性很强。常温下在空气中氧化极为缓慢，加热至320℃以上分解释放出氮气、氧气、一氧化氮，最终生成氧化钠。与有机物接触易燃烧和爆炸。晶体亚硝酸钠在160～162℃间有一转化点，此时膨胀性，导电性、比热和压电性等物理性质均发生变化。易溶于水和液氨，其水溶液呈碱性(PH＝9)。微溶于无水乙醇、甲醇、乙醚。露置于空气中缓慢氧化成硝酸钠。加热到320 ℃以上分解放出氧气、氧化氮，最终生成氧化钠。与有机物接触易燃烧和爆炸。有毒！
4.易吸水，应保存于干燥密封的容器中，在空气中亚硝酸盐很容易被氧气氧化。NaNO₂溶液很不稳定，不能长时间保存。NaNO₂遇酸会形成弱酸，并产生棕色气体N₂O₃。亚硝酸钠有毒，不能用口尝。
5.NaNO₂遇到不同的无机酸或羧酸会产生HNO₂，在大多数的有机合成中，NaNO₂都是以不稳定的HNO₂形式参与反应的，而涉及到HNO₂的反应通常很复杂，因为在溶液中还存在N₂O₃、ON⁺等。包括NOX、RNH₂在内的一系列化合物都能发生重氮化和亚硝基化反应。
与氨及相关物质的反应 通常情况下，NaNO₂的HCl溶液与氨反应能很快进行，而且多数下能定量反应。对伯胺而言，反应产生重氮离子中间体，然后消除一分子的N₂形成碳正离子，再进一步与亲电试剂反应。
而当分子中存在多个亲核官能团时，所形成的重氮基团则可能继续反应，在NaNO₂作用下，伯胺首先形成重氮盐，然后与仲胺发生关环反应。
C-亚硝化反应 烷烃的中心碳一般不发生亚硝化反应，除非连有酰基、芳酰基、羰基、羧基、硝基、氰基、亚氨基或苯基等吸电子基团。一般的产物是亚硝胺或肟，硝基的邻位碳在NaNO₂作用下生成肟 (式3)。式4则是碳原子部位发生亚硝化，产物为亚硝胺。
用NaNO₂的HCl溶液对酚进行亚硝化会得到相应的亚硝基化合物。例如，苯酚一般生成4-亚硝基苯酚，同时会有少量2-取代的异构体 (约10%)，而2-萘酚则会生成1-亚硝基-2-萘酚。如果用NaNO₂与NaOH先作用后再加入乙酸，则可以在芳香环上直接引入亚硝基。
N-亚硝化 NaNO₂除了可使碳原子发生亚硝化，也可使氮原子发生亚硝化，在加热条件下，产物可脱去一分子氮气而转化为酯类化合物。
氧化反应 在催化剂等的作用下，NaNO₂可将伯醇、仲醇等化合物氧化为相应的醛、酮。
除了可以发生氧化反应以外，NaNO₂同样可以参与还原反应，如亚硝酸根能够转化为硝酸根，进而实现对某些化合物的还原。
6.稳定性 稳定
7.禁配物 强还原剂、活性金属粉末、强酸、铵盐、可燃物粉末或氰化物
8.避免接触的条件 受热
9.聚合危害 不聚合
10.分解产物 氮氧化物

[ 水溶解性 ]：820 g/L (20 ºC)
[ 分子结构 ]：
1、摩尔折射率：无可用
2、摩尔体积（cm³/mol）： 无可用
3、等张比容（90.2K）：无可用
4、表面张力（dyne/cm）：无可用
5、极化率：无可用

[ 计算化学 ]：
1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无
2.氢键供体数量:0
3.氢键受体数量:3
4.可旋转化学键数量:0
5.互变异构体数量:无
6.拓扑分子极性表面积52.5
7.重原子数量:4
8.表面电荷:0
9.复杂度:13.5
10.同位素原子数量:0
11.确定原子立构中心数量:0
12.不确定原子立构中心数量:0
13.确定化学键立构中心数量:0
14.不确定化学键立构中心数量:0
15.共价键单元数量:2

[ 更多 ]：
1.性状：白色或淡黄色细结晶，无臭，略有咸味，易潮解。
2.pH值：9（水溶液）
3.熔点（℃）：271
4.沸点（℃）：320（分解）
5.相对密度（水=1）：2.17
6.溶解性：易溶于水，微溶于乙醇、甲醇、乙醚。