二水氯化钡的性质和用途介绍

二水氯化钡（BaCl₂·2H₂O）的性质与用途

一、物理化学性质

1. 外观与形态
   白色结晶粉末或无色单斜晶体，味苦咸，微有吸湿性。在113℃时失去结晶水，转化为无水氯化钡。

2. 溶解性

• 水溶性：易溶于水，形成中性溶液。

• 有机溶剂溶解性：微溶于甲醇，几乎不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮。

3. 热稳定性

• 熔点：963℃

• 沸点：1560℃

• 高温下分解：燃烧时产生有毒氯化物和钡氧化物烟雾。

4. 毒性

• 操作时需佩戴口罩、手套，穿防护服，避免直接接触。

• 储存于阴凉、干燥、通风处，远离火源和食品原料。

• 泄漏时用硫酸镁或硫酸钠中和，并采取洗胃、灌肠等急救措施。

• 吸入或食入：引起胃痛、恶心、呕吐、腹泻、血压升高、呼吸困难，严重者导致肌肉麻痹、心律失常甚至死亡。

• 皮肤接触：可能引发炎症或过敏反应。

• 急性毒性：大鼠经口LD₅₀为118mg/kg，小鼠腹腔注射LD₀为51mg/kg，属高毒物质。

• 中毒症状：

• 安全防护：

二、主要用途

1. 工业制造

• 钡盐生产：作为原料制备碳酸钡、硫酸钡、氢氧化钡等，广泛应用于陶瓷、玻璃、颜料、橡胶、塑料等行业。

• 电子材料：用于生产钡钛酸盐等电子陶瓷材料，应用于电容器、压电元件等电子器件。

• 光学玻璃：制造高折射率、低色散的光学玻璃，提升镜头、显微镜等仪器的性能。

2. 金属加工

• 在铝冶炼中降低熔点，促进精炼。

• 在铜、铅等金属火法冶炼中改善流动性。

• 热处理剂：作为淬火剂或渗钡剂，提高金属材料的硬度、耐磨性和耐腐蚀性。

• 助熔剂：

• 脱硫剂：与硫化物反应生成硫化钡，去除金属中的硫杂质。

3. 化学分析

• 试剂配制：作为标准溶液或反应试剂，参与有机合成、无机反应等实验。

• 沉淀剂：用于检测硫酸根离子（SO₄²⁻），生成白色硫酸钡沉淀，灵敏度高，常用于水质分析或工业废水检测。

• 色谱分析：作为固定相或流动相的添加剂，提高分离效果。

4. 环保与水处理

• 软水剂：与水中的钙、镁离子反应，生成不溶性钡盐沉淀，降低水的硬度。

• 废水处理：去除重金属离子（如铅、汞、锶-90等放射性核素），通过沉淀作用实现污染物分离。

• 烟气脱硫：在燃煤电厂中与二氧化硫（SO₂）反应，生成硫酸钡和氯化氢，减少酸雨形成。

5. 其他领域

• 作为媒染剂固定染料，提高色彩牢度。

• 参与皮革鞣制过程，增强耐水性和柔韧性。

• 农业：用作杀虫剂，防治多种植物害虫。

• 纺织与皮革：

• 钻井液：作为加重剂增加泥浆密度，防止井喷。

• 焰火制造：钡盐燃烧时产生绿色火焰，用于生产绿色焰火或信号弹。