钾

钾（拉丁语：Kalium，化学符号：K2）是原子序数为19的化学元素。钾的熔点、硬度低，比钠更活泼，在空气中很快氧化。钾的密度小于水，大于煤油。钾和水会产生剧烈反应（产生高温使自己熔成一个银白色的球，释放大量氢，使金属球在水面高速移动，氢气燃烧，可以看到紫蓝色的火焰，生成氢氧化钾。

1807年由英国化学家戴维首次用电解法从熔融氢氧化钾中制得金属钾，并定名。

钾在自然界中只以化合物形式存在。在云母、钾长石等硅酸盐中都富含钾。钾在地壳中的含量约为2.09%，居第七位。在海水中以钾离子的形式存在，含量约为0.1%。钾在海水中含量比钠离子少的原因是由于被土壤和植物吸收多。在动植物体内也含有钾。正常人体内约含钾175克，其中98%的钾贮存于细胞液内，是细胞内最主要的阳离子。

钾主要用作还原剂及用于合成中。钾的化合物在工业上用途很广。钾盐可以用于制造化肥及肥皂。钾对动植物的生长和发育起很大作用，是植物生长的三大营养元素之一。 钾金属在工业上可作为较强的还原剂。钠钾合金在一些特殊冷却设备中作为热传导的媒介。

钾可通过将其常见的氢氧化物进行电解而得到。将氢氧化钾与卤化物进行熔融电解，再经真空蒸馏制得。

银白色金属。 溶于酸、汞、氨。 用于制过氧化钾、热交换合金、光电管等，也用作还原剂 用作有机化合物合成的还原剂。是有机化合物合成和无机化合物生产的原料，用于生产超氧化钾、热交换合金及光电管制造。利用钾熔点低的特点，常用于制造各种液态合金，如用于核反应堆冷却剂的钠一钾合金。 检定氮、硫、磷、钾和钠等。无机及有机合成。还原剂。热传递介质。 作制备碘化物和染料的原料，医药上作甲状腺肿防治剂、眼玻璃体浑浊的吸收剂、祛痰剂和利尿剂。观光材料工业用作感光乳化剂、彩色照片媒染剂。还用作食品添加剂、助熔剂和石版印刷，也用作分析试剂、色层分析和点滴分析。 置换法按一定配比将金属钠和氯化钾加入置换釜中，加热至830℃左右，使氯化钾中的钾置换成钾蒸气，经冷却、蒸馏、捕集，制得金属钾成品。其
KCl+Na→K+NaCl 遇水易燃物品 中毒 腹注-小鼠 LD50: 700毫克/公斤 遇水产生氢气易爆 遇水、湿空气放出氢气可燃 库房通风低温干燥; 与酸、氧化剂分开存放 干粉、干砂、干石粉