三溴化硼

三溴化硼是一个无机化合物，室温下为无色液体，与空气中的水分反应发烟，生成硼酸和溴化氢。它可由三氧化二硼、碳和溴单质共热制得：反应中先生成单质硼，然后硼直接与溴反应化合。

无色发烟粘稠液体，有强烈的刺激性，有毒。熔点-46℃，沸点91.3℃。溶于四氯化碳。易被水、醇分解，见光或受热分解，受热会爆炸。能与磷、氮、氧、硫、卤素、氨、碱、卤化磷、磷化氢以及许多氨的取代物反应。有强腐蚀性。对皮肤、眼或粘膜有强刺激性。毒性近似溴化氢。美国规定作业环境空气中最高容许三溴化硼浓度为1ppm(10mg/m3)。实验室通过三溴化铝与三氟化硼反应，经蒸馏制得。可用作半导体硅的掺杂源，也用于高纯硼和有机硼化物的制备。
三溴化硼参与的其他相关化学反应：
在300～400℃的氢碘酸中连续不断地通入三溴化硼，可得到BIBr2和BI2Br、BI3 的混合物，再以蒸馏方法分离而得二溴碘化硼。
三溴化硼与金刚烷作用生成1-溴代金刚烷。

在搅拌下加到大量冰水中（不能加反），确认反应后再用碱中和，对于不立即与冰水反应的三氯氧磷，可慢慢倒入常温水中，确认反应完了，再继续加，不时加冰冷却，最后在冷却下用碱中和。处理时只能慢慢将其加入到水（碱液中），绝对不能将水加入到以上化合物中。

三氟化硼、三氯化硼、三溴化硼和三碘化硼是四种常见的硼的卤化物，后3种卤化硼可在碳还原剂存在下用卤素与三氧化二硼作用高温还原制成，反应方程式如下：B2O3+3C+3Cl2＝2BCl3+3CO，而三氟化硼可用氟化氢 (萤石与浓硫酸) 与三氧化二硼作用来制备。卤化硼皆为共价分子，其蒸气态以平面三角形单分子存在。硼原子采用sp2杂化轨道，卤素原子的垂直于平面的充满电子的p轨道与硼原子的垂直于平面的空p轨道可形成大π键π64。实验证明，实测键长 (如B—Cl的键长为173pm) 比单键键长 (B—Cl单键键长为187pm) 缩短不少，说明大π键的存在。这4种卤化物熔点都较低，以三氟化硼为最低，且沸点随卤原子序的增大而升高，说明4种卤化物为共价分子，分子间的引力为范德华力。4种卤化物中，从三氟化硼到三碘化硼稳定性依次下降。卤化硼均易水解，生成硼酸。 三溴化硼对人体组织有强烈的刺激作用，其蒸气剧毒，腐蚀性较强。操作时穿戴好防毒面具、手套和防护服。严禁吸人蒸气。中毒后迅即送往医院治疗。 天然碱为单斜晶系，晶体呈板状，无色、灰色、黄色或褐色。 易溶于水。有碱味。 是生产烧碱、小苏打、纯碱的主要化工原料，广泛用于制碱工业 用作半导体硅的掺杂源，还可用于高纯硼和有机硼化合物的制取 天然碱主要用于制取纯碱、烧碱、小苏打等产品。纯碱是重要的工业原料，广泛用于玻璃、化工、轻工、纺织、漂染、冶金、石油加工、医药、食品等方面。烧碱主要用于人造纤维、造纸、染料、肥皂、塑料、医药、农药等方面。小苏打主要用于食品、塑料、橡胶、医药、印染、鞣革、农业浸种等领域。 用作半导体的掺杂材料，有机合成的催化剂、中间体和溴化剂。是制造高纯硼及其他有机硼化合物的原料。 用于有机硼合成和高纯硼的制取 用作有机合成的催化剂、中间体和溴化剂，制造高纯硼及其它有机硼化合物的原料。 直接合成法将干燥的元素硼粉装入管式反应炉的反应管中，为使反应能充分进行，反应管内应放入一定量的填料，填料材质与管壁同。将反应管加热至850℃，另外将溴素在溴釜中也同时加热至微沸，然后通人反应管。反应生成的溴化硼液体在脱溴器中与活性炭、锌粉和铝屑共同加热回流至生成的溴化硼为无色为止，再经粗馏、精馏，制得完全无色的溴化硼成品。其
2B+3Br2→2BBr3 盐湖碱矿一般露天开采，古代碱矿一般地下溶解法开采。采选工艺流程
1．露天开采2地下溶解法 腐蚀物品 中毒 遇水或受热分解可爆气体； 水解产物对皮肤，角膜有腐蚀性 遇水或受热分解有毒溴化物和硼化物气体 库房通风低温干燥; 与碱类分开存放。 干砂、二氧化碳、干石粉、干土 TWA 1 PPM (10 毫克/ 立方米)