硫酸铥的制备方法

背景及概述^[1][2]

稀土金属是稀有元素的一类。为元素周期表第六周期第Ⅲ类副族中的17种元素，即钪、钇、镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥等。硫酸铥具有银白色光泽，化学性质很活泼，易溶于稀酸，能形成稳定的络合物以及微溶于水的草酸盐、氟化物、碳酸盐、磷酸盐和氢氧化物等。在冶金、电子、原子能及化学工业等方面稀土元素均有较多的应用。稀土元素及其化合物对环境的污染影响与对生物体的效应，目前尚在研究中。硫酸铥为铥的硫酸盐，化学式为Tm₂(SO₄)₃·8H₂O=770.16，浅绿色晶体。能溶于水，不溶于乙醇。将含有硫酸及氯化铥的混合溶液注入95%乙醇中，析出沉淀即得。

结构

制备方法^[1]

室温通过溶解相应的镧系元素氧化物（Tm2O3，Auer，99.99％）（75.6mg/80.1mg，0.20mmol）、2NH2SO4（Merck，p.a，96.0％）（10ml，0.020mol）。之后在室温下蒸发数周，可获得吧无色硫酸铥Tm2（SO4）3·8H2O的单晶。

主要参考资料

[1] 环境科学大辞典

[2] Syntheses，crystalstructuresandopticalspectroscopyofLn2(SO4)38H2O(Ln¼Ho，Tm)andPr2(SO4)34H2O