碘化锌的应用、合成与分解

介绍

碘化锌（Zinc iodide，化学式ZnI2）是一种白色或近白色微细颗粒状粉末或无色六方晶体，具有辛辣盐味。它易潮解，暴露在空气及光照下会逸出碘而变棕色。它极易溶于水，形成酸性水溶液（pH约5），其熔点约为446℃，沸点约为625℃，超过此温度则会分解。它还能溶于乙醇和乙醚及氨水、氢氧化钠和碳酸铵溶液，微溶于甘油。

碘化锌

应用

碘化锌是一种锌盐，具有多种用途。它在医疗上可作为局部防腐消毒剂和收敛剂使用。此外，它还广泛应用于化学合成领域，特别是在有机合成反应中作为催化剂。它可以配制碘淀粉试剂，用于测定亚硝酸盐、游离氯和其他氧化剂。在化学合成中，碘化锌通过转移金属化反应能有效制备有机锌试剂，同时作为一个温和的路易斯酸，能促进加成反应和取代反应的发生。此外，它还可用于活化碳杂原子双键C=X，实现与硅基乙烯酮缩醛的羟醛缩合反应[1,2]。

合成和分解

碘化锌的合成和分解是一个具有一定启发性的综合实验。通过锌粉和固体碘在催化剂一水的催化下合成碘化锌以及电解制得的碘化锌溶液得的锌和碘的实验。贯穿了化合、催化作用、碘的升华和电解等基本原理。实验步骤和现象是这样的：

(1)称取3克干燥锌粉，2克固体碘。

(2)将上述锌粉和碘放在一个直径为100毫米的干燥表面皿（或培养皿）内混合均匀，此时锌和碘不发生反应。

(3)用滴定管逐滴加入10毫升蒸馏水于上述混合物中、立即产生很浓的紫色腆蒸气。(加玻璃罩以防止碘蒸气逸出，并用白纸做背衬，观察碘的升华现象)。

2Zn+I2+H2O↔2ZnI+Q

反应中放出大量的热使未反应的碘升华。

(4)待紫色气体停止产生后，即将表面皿中的物质搅拌均匀过滤，滤液注入另一表面皿中待用。

(5)用-一节1号于电池（电伏约1.5伏）作电源，用两根洁净的细钢丝作电极将上述滤液进行电解，立即在阳极产生银灰色的结晶碘，在阴极产生灰色金属锌。上述实验若采用干燥的铝粉或锌粉也可以发生类似的反应[3]。

储存

由于碘化锌具有很强的吸湿性和光敏感性，应在避光环境中置于干燥处保存。它暴露在空气及光照下会逸出碘而变棕色，遇水会产生有毒气体，因此应避免接触水和湿气。储存容器应保持密闭，并置于阴凉、干燥、通风良好的地方，远离火源和可燃物。操作时需佩戴适当的防护手套、护目镜和呼吸防护设备，以确保安全。

参考文献

[1]朱彦荣,白林,马明广,等.微波促进碘化锌催化2-芳基-4,5-二苯基咪唑衍生物的无溶剂合成[J].化工中间体,2009,5(08):51-53.

[2]徐长明,杨磊,黄丹凤,等.双有机碘化锌试剂与苯甲酰氯反应制备二酮类化合物的反应[J].有机化学,2010,30(08):1240-1244.

[3]刘荣金,杨宗华.碘化锌的合成和分解[J].化学教学,1983,(04):34.