乙炔的化学反应

乙炔俗称电石气，化学式C2H2，是炔烃化合物系列中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。与氧气组成切割套装时，俗称风煤，风指压缩氧气，煤指乙炔。

性质

乙炔在室温下是无色、极易燃的气体。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。乙炔的化学能主要贮存于它的三键中。

在摄氏400度以上， 乙炔会聚合生成乙烯基乙炔（C4H4）和苯（C6H6）。在摄氏900度以上则会形成炭黑。

化学反应

生成金属盐类

乙炔可以生成乙炔钠。和银氨溶液反应，生成乙炔银沉淀。和亚铜氨溶液反应，生成乙炔亚铜沉淀。

氧化

1.可燃性：2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O

现象：火焰明亮、带浓烟 ， 燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。

2.被KMnO4氧化：能使紫色酸性与中性高锰酸钾溶液褪色。

酸性：

C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O

中性：

3C2H2+ 2KMnO4 + 2H2O → CH3COOH + 2CH3COOK + 2MnO2

加成

与水、卤素单质、卤化氢等加成。

与H2加成：CH≡CH+H2 → CH2=CH2

与HCl的加成：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl

并可以自身加成生成苯。

加聚

与乙烯相比易生成低聚物，例如乙烯基乙炔，在特定催化剂条件下生成聚乙炔。

安全

由于三键中的化学能，乙炔在压力超过100 kPa下会发生分解反应，此反应为放热反应，因此可引发剧烈的爆炸。液态或固态乙炔也会发生相同的分解反应，因此高压乙炔必须溶解在丙酮中（溶解过程放热），并置于含有多孔性材质（Agamassan）的钢瓶中储存。