氯化亚铜的化学反应和工业制备

氯化亚铜为白色固体，常作为制取其他铜化合物的原料。其他第一列过渡元素的卤化物不同，它可以和一氧化碳形成稳定的配合物。由于铜(I)常形成四面体型配合物，因此氯化亚铜晶体结构为闪锌矿型的。它是难溶于水的白色固体，易溶于浓盐酸，不纯的氯化亚铜样品因混有氯化铜而现绿色。

化学反应

氯化亚铜和三苯基膦的反应：

CuCl + P(C6H5)3 → [CuCl(P(C6H5)3)]4

CuCl不溶于水，但可溶于一些特定的溶液中。它与卤化物离子加合生成配离子，例如溶解在浓盐酸中时生成H3O+CuCl2−。含CN−、S2O32−和NH3的溶液也可与CuCl配合而溶解。它也溶于氯化钾或氯化钠等氯化物的浓溶液中。

CuCl在HCl或NH3中的溶液可吸收一氧化碳生成无色的配合物，比如以氯作为桥接配体的二聚体[CuCl(CO)]2。而且其盐酸溶液也可与乙炔反应生成[CuCl(C2H2)]，氯化亚铜的氨溶液时则与乙炔反应得到爆炸性的乙炔亚铜（Cu2C2）。

干燥的氯化亚铜在空气中比较稳定，但湿的氯化亚铜在空气中易发生水解和被空气氧化。

4CuCl + O2 + 4H2O → 3CuO·CuCl2·3H2O + 2HCl

8CuCl + O2 → 2Cu2O + 4Cu2+ + 8Cl-

氯化亚铜和溴反应，可以得到暗棕色的氯溴化铜(II)（CuBrCl)，易溶于水。

工业制备

工业上合成氯化亚铜有多种方法。

例如硫酸铜法，向硫酸铜和氯化钠的溶液中通入二氧化硫，再用大量的水稀释。最后洗涤、干燥，即得氯化亚铜产品。反应中温度宜控制在70~80°C，一定要加入过量的氯化钠。初产品要迅速洗涤干燥，以保证产品的产量和质量。