硝酸铜的应用

硝酸铜，英文名为Cupric nitrate，常温常压下为白色粉状物，具有很强的吸湿性，长时间在室温环境下放置容易潮解变质。硝酸铜属于金属铜的盐，常见形式有其相应的三水合物，六水合物等，三水为深蓝色柱状结晶，易溶于水和乙醇，其水溶液呈酸性。溶于浓氨水中形成硝酸四胺酮的络盐，加热该络盐会发生爆炸。加热硝酸铜至 170 ℃ 分解成难溶的碱式盐。继续加热则转变为氧化铜。 硝酸铜为强氧化剂，与炭末、硫黄或其他可燃性物质一起加热、摩擦或撞击，能引起燃烧或爆炸。燃烧时产生有毒、刺激性氧化氮气体。[1]

图1 硝酸铜的性状图

化学性质

硝酸铜可以和铁发生置换反应生成相应的硝酸铁和单质铜，因为铁的金属活泼性比铜强；硝酸铜水合物在170°C左右分解为氧化铜、二氧化氮和氧气。此外，硝酸铜还可与氢氧化钠反应，产生蓝色沉淀物氢氧化铜。

应用

硝酸铜在精细化工生产中是一种常用的分析试剂及氧化剂，多用于制造较纯的氧化铜，也是制造其他铜盐、镀铜的原料。还用于制造农药。用作媒染剂、铜催化剂、助燃剂。搪瓷工业用作着色剂。还用于油漆工业，用于制造无机颜料。此外，该化合物还可用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药生产等。[2]

危害性

人体直接接触硝酸铜，可使人慢性中毒时， 表现为神经系统机能紊乱、 肝肾功能障碍、 鼻中隔溃疡形成和穿孔。急性中毒时， 可引起恶心、 呕吐、 腹痛、 腹泻， 在血浆和尿中很快出现血红蛋白、 黄疸、 贫血， 红细胞抵抗力下降。对皮肤有刺激作用； 粉尘对眼睛有刺激， 并可引起角膜溃疡。

参考文献

[1] 人教版高中化学课本（2022年版）

[2] 李霞, 刘艳珠, 张玲,等. 硝酸铜硝化水杨酸甲酯的绿色硝化方法研究[J]. 精细化工中间体, 2009, 39(6):4.