硫化钠溶液为什么容易变黑呢？！

瓶塞部分容易变黑色

粘在手上更容易变黑

某厂里的样品

样品Cp级指标含量 ≥ 99.0%；澄清度实验、澄清透明；水不溶物 ≤ 0.004%；铵盐 ≤ 0.006%；碘氧化物 ≤ 1.0%；铁（Fe）未知 

因为产品中含有铁元素，所以小编怀疑黑色主要物质是FeS或Fe2S3。溶液中因为硫离子较多，三价铁被还原，不容易生成Fe2S3，而在瓶口处或手指上，硫离子易被氧气氧化，可能形成少量Fe2S3，所以小编想通过检验溶液中是否有铁元素进行试验。昨天下午小编在实验室里面，捣鼓了一阵，没有任何结果！（下面基本不用看了！）

硫化钠，无机化合物，又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。纯硫化钠为无色结晶粉末。

（这是小编实验室里的样品）

工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色。

小编取少量无色饱和硫化钠溶液，加入KSCN无明显现象，再加氯水，溶液微黄，有少量气泡出现。未见红色！

若改加硝酸有大量气泡，溶液也是微黄（比加氯水的深一点）。未见红色！

是否是硫离子过量会影响呢？

所以小编在硫化钠溶液中先加稍过量的稀硫酸，再加KSCN和氯水，现象如下：有点浑浊！未见红色！

这里无法排除溶解在水中的硫化氢的影响！实验没有结果！

许多人还发现，硫化钠溶液变白（乳白）或黄或黄绿或更深。这个比较好解释，那是因为

2Na2S+O2+2H2O====4NaOH+2S↓

Na2S＋S====Na2S2
Na2S2+S=====Na2S3
……
其中Na2S无色，Na2S2～Na2S6～的水溶液颜色为黄色、橙黄色、红色逐渐变深。所以久置后的硫化钠溶液（多硫化钠）颜色会越来越深。

如，有人做实验时出现如下现象：

改加“除氧”的盐酸

再回到溶液变黑问题！有人认为因为在制作原材料或者工艺上不完善，使其存在重金属杂志，溶于水后容易产生硫化物黑色沉淀主要是硫化铅。但小编要说的是：为什么刚配制的溶液是无色的而且密封时可以保存较长时间都不会变黑色。如果是生成硫化铅，理论上是马上变黑色。我们发现变黑色的地方往往是手上、瓶口处等溶液较少的地方，反映出硫离子的浓度影响了黑色物质的生成。

另外，有人做了硝酸汞与硫化钠反应，沉淀先是黑色又变为白色

Hg(NO3)2 + Na2S = HgS (黑色沉淀) + 2NaNO3
HgS + Na2S = Na2[HgS2] 产物（络合物）是可溶的

该实验说明，金属硫化物在硫离子过量的情况下，还可能存在络合而溶解的可能，那么溶液中存在其他重金属离子而不立刻出现黑色沉淀也是可能的。

有关硫参与配位的可能，小编开始查阅了格林伍德的元素化学：

红棕色的硫-铁配离子

很多硫配位的物质颜色都较深

所以小编猜测：硫化钠溶液很可能存在重金属离子，之所以开始没有在溶液中变为黑色，是因为形成易溶的简单硫离子配位的无色络合物。随着时间的推移，溶液中的多硫离子的增多，配合物的颜色加深，溶液就逐渐变为深色（不一定是黑色，看起来像黑色也可能是几种颜色的叠加效果）。

在瓶口或手上，因为溶液中硫离子易被空气快速消耗，可能可以快速形成黑色的硫化物，而不是多硫配合物。

另外，多硫化物阴离子的颜色也是多变的！

所以，溶液颜色的变化也可能是多硫化物阴离子的原因！