Eisenoxid

Gefahreninformationscode (GHS)

• Bildanzeige (GHS)

  

• Alarmwort

  Warnung

• Gefahrenhinweise

  H315：Verursacht Hautreizungen.

  H319：Verursacht schwere Augenreizung.

• Sicherheit

  P264：Nach Gebrauch gründlich waschen.

  P264：Nach Gebrauch gründlich waschen.

  P280：Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz tragen.

  P302+P352：BEI BERÜHRUNG MIT DER HAUT: Mit viel Wasser/... (Hersteller kann, falls zweckmäßig, ein Reinigungsmittel angeben oder, wenn Wasser eindeutig ungeeignet ist, ein alternatives Mittel empfehlen) waschen.

  P305+P351+P338：BEI KONTAKT MIT DEN AUGEN: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

  P332+P313：Bei Hautreizung: Ärztlichen Rat einholen/ärztliche Hilfe hinzuziehen.

  P337+P313：Bei anhaltender Augenreizung: Ärztlichen Rat einholen/ärztliche Hilfe hinzuziehen.

IRON (II) OXIDE Chemische Eigenschaften,Einsatz,Produktion Methoden

• ERSCHEINUNGSBILD

  SCHWARZER FESTSTOFF IN VERSCHIEDENEN FORMEN.

• CHEMISCHE GEFAHREN

  Abhängig von der Herstellungsmethode kann sich die Substanz bei Kontakt des fein verteilten Pulvers mit Luft spontan entzünden oder kann verbrennen bei Kontakt mit Luft beim Erhitzen über 200°C. Die Substanz absorbiert leicht Kohlendioxid.

• ARBEITSPLATZGRENZWERTE

  TLV nicht festgelegt (ACGIH 2005).
  MAK: (Alveolengängige Fraktion) 1.5 mg/m?(DFG 2005).
  

• INHALATIONSGEFAHREN

  Eine gesundheitsschädliche Partikelkonzentration in der Luft kann beim Dispergieren schnell erreicht werden, vor allem als Pulver.

• WIRKUNGEN NACH WIEDERHOLTER ODER LANGZEITEXPOSITION

  Möglich sind Auswirkungen auf die Lunge mit nachfolgender Siderose.

• LECKAGE

  Persönliche Schutzausrüstung: Atemschutzgerät, P2-Filter für schädliche Partikel. Verschüttetes Material in abgedeckten Behältern sammeln; falls erforderlich durch Anfeuchten Staubentwicklung verhindern. Reste mit viel Wasser wegspülen.

• R-Sätze Betriebsanweisung:

  R11:Leichtentzündlich.

• S-Sätze Betriebsanweisung:

  S16:Von Zündquellen fernhalten - Nicht rauchen.
  S33:Maßnahmen gegen elektrostatische Aufladungen treffen.
  S7/9:Behälter dicht geschlossen an einem gut gelüfteten Ort aufbewahren.

• Beschreibung

  When iron is heated in a low partial pressure of oxygen above 575°C, FeO is formed. However, this is only stable at high temperatures and decomposes into iron and Fe304 when it is cooled slowly. To obtain crystalline FeO the high temperature product must be quenched rapidly to stop this disproportionation.

• Chemische Eigenschaften

  solid

• Chemische Eigenschaften

  Crystalline FeO (wustite) melts at 1368°C with a heat of fusion ΔH= 7·5 kcal mole^-1. It has a heat of formation of - 63·7 kcal mole^-1 at 25° and a density of 5·7. Below 198°K (the Néel temperature) FeO is antiferromagnetic. It crystallizes with the rock salt structure having four Fe2+ and four0^2- ions per unit cell.

• Physikalische Eigenschaften

  Black cubic crystal; density 5.7g/cm³; melts at 1,377°C; insoluble in water and alkalies; dissolves in acids.

• Occurrence

  Iron(II) oxide occurs in the mineral, wustite. It is used in the manufacture of heat-absorbing green glasses. It also is used in ceramic mixtures and enamels; and as a catalyst.

• Verwenden

  In manufacture of green, heat-absorbing glass; in steel manufacture; and as a catalystIron(II) oxide is used in manufacturing of green, heat-absorbing glass; in steel manufacture; and as a catalyst. It is used as a dye or pigment in pottery, glazes and glasses. It finds application as heat-absorbing glass used in buildings and automobiles. It is used as a precursor in the production of steel. It is also used in cosmetics and some tattoo inks. It can also be used for filtering phosphates from home aquaria and acts as a catalyst in a number of industrial and chemical operations.

• Verwenden

  In manufacture of green, heat-absorbing glass; in steel manufacture; in enamels; as catalyst.

• synthetische

  Iron(II) oxide may be prepared by thermal decomposition of iron(II) oxalate:
  FeC₂O₄ → FeO + CO + CO₂
  The product obtained above is impure, that may contain small quantities of triiron tetroxide, Fe3O4 and carbon.
  The oxide is stable above 575°C. Thus, it can be prepared by heating iron with oxygen under appropriate pressure at 575°C. Also, iron(II) oxide has been prepared by saturating the fused triiron tetroxide with iron, powdering the mixture, followed by magnetic separation of the oxide from excess iron (Sidgwick, N.V. 1950. The Chemical Elements and Their Compounds, Vol.2, pp 1328, Oxford: Clarendon Press).

• Definition

  ChEBI: Ferrous oxide is an iron oxide.

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