гидразин

Гидразин также называют диамидом с формулой N2H4, молекулярной массой 32,05 и формулой простой структуры H2N-NH2. Он выглядит как бесцветная маслянистая жидкость с резким запахом, подобным аммиаку, и очень токсичен! Всасывается в основном через кожу, дыхательные пути и желудочно-кишечный тракт, оказывая сильное разъедающее действие на кожу и слизистые оболочки. Он имеет температуру плавления 2 ℃, температуру кипения 113,5 ℃ и плотность (15/4 ℃) 1,011 г/см3. Он может одновременно поглощать воду и углекислый газ из воздуха и дымить. Смешивается с водой, метанолом и этанолом. Может образовывать смеси с постоянной температурой кипения с водой с температурой кипения 120,3 град. C, в котором содержание гидразина составляет 68,5% (по массе). Нерастворим в эфире, хлороформе и бензоле. Если он содержит следовые количества воздуха, ионов металлов или облучен ультрафиолетовыми лучами, он может вызвать взрыв. Он также может выделять фиолетовое пламя при горении с сильными восстановительными свойствами.

Он может разъедать стекло, резину, кожу, пробку и так далее. Обладает щелочностью и может образовывать соли с неорганическими кислотами. Он заменяет традиционно используемый сульфит натрия в качестве раскислителя для воды, подаваемой через котел высокого давления. Его также можно применять к фармацевтическим препаратам, таким как синтез аминомочевины, изониазида, изоникотинового гидразида, противотуберкулезных препаратов, пестицидов (малеиновый гидразид, ингибиторы прорастания) и нитрофуразона. Его можно использовать в качестве проявителей, антиоксидантов и восстановителей, а также пенообразователей; его также можно использовать в качестве топлива для реактивных двигателей и ракетного топлива. Его можно использовать в качестве промышленного химического сырья в производстве пластика, резины, фотооборудования, фармацевтики, пестицидов, текстиля и сварки, а также для предотвращения коррозии и удаления кислорода из котловой воды. Его можно получить путем взаимодействия гидроксида натрия, хлора и аммиака (или мочевины) в водном растворе и т. д. В качестве альтернативы его можно получить путем перегонки гидрата гидразина и дегидратирующего агента, такого как гидроксид натрия, или путем аммонолиза гидроксида натрия. гидразиновая соль. Для получения безводного гидразина в концентрат гидразингидрата необходимо добавить дегидратирующий агент. В качестве обезвоживающих агентов используются гидроксид натрия, гидроксид калия, известь и т. д. Их следует перегонять в инертном газе или в вакууме. ); значение для крыс составляет 60 мг/кг (массы тела). Гвинея при чрескожном введении имеет LD50 190 мг/кг (масса тела), а значение для кролика составляет 91 мг/кг (масса тела). Вдыхание мышей в течение 4 часов имеет LC50 252 ppm, в то время как для крыс это значение составляет 570 ppm. Он сильно раздражает глаза, нос и дыхательные пути и разрушает центральную нервную систему. При остром отравлении сначала возникают симптомы местного раздражения, такие как тошнота и рвота, за которыми следуют сонливость, атаксия, судороги и даже кома. У некоторых пациентов он может вызвать повреждение печени. Мыши при пероральном введении могут получить опухоль легких, а крысы — опухоли печени. Национальный институт рака (1ARC) включил его в список возможных химических канцерогенов для человека (недостаточно доказательств). США (ACGIH) определили пороговые предельные значения в воздухе рабочего места на уровне 0,1 мг/м3. Советы предусматривали максимально допустимую концентрацию в воздухе цеха 0,1 мг/м3.

Гидразин и его метилпроизводное в смеси с дымящей азотной кислотой или четырехокисью азота могут быть использованы в качестве хранимого топлива для применения в ракета-носитель. Гидразин и амин могут образовывать смешанное аминовое топливо (MAF) с несколькими видами различных соединений гидразина, которые вводятся в состав смешанного гидразинового топлива (MHF), и все они используются в качестве топлива. Гидразин и его производные находят широкое применение в промышленном производстве, например, в качестве промежуточного продукта в органическом синтезе, а также в фармацевтических и синтетических красителях. Комбинация гидразина и воды называется гидразингидратом, причем обычно используемая промышленная версия представляет собой 40% гидразингидрат, который безопаснее безводного гидразина. Гидразин также можно использовать в качестве котловой воды и некоторых средств для очистки сточных вод.

Производные гидразина и метила могут легко поглощать влагу, легко поглощая углекислый газ в воздухе с образованием соли, что приводит к осаждению. Он может медленно окисляться в случае кислорода. В жидкой форме он может вступать в бурную реакцию с оксидом металла и окислителем, даже вызывая самовозгорание или взрыв. Например, взрывчатое вещество из смеси гидразина и нитрометана более опасно, чем тротил. Его запах аммиака может заставить людей быть своевременными. Но при низких концентрациях распознать его непросто. Может подлежать длительному хранению в условиях азотных баллонов.

Гидразин, несимметричный диметилгидразин и фенилгидразин обладают средней токсичностью. Метилгидразин очень токсичен. Внутривенная и внутрибрюшинная инъекция имеет такую же токсичность, как и пероральное введение.

Высокие и умеренные концентрации гидразина, метилгидразина и несимметричного диметилгидразина сильно раздражают глаза, нос и дыхательные пути. При воздействии в концентрации, близкой к нижнему пределу взрываемости (2%), люди не переносили. Прямое загрязнение кожи может вызвать дерматит, а также сенсибилизацию. Разливы могут вызвать сильное раздражение глаз, привести к необратимому повреждению роговицы и даже к слепоте.

---