Галогениды углеводородов

Галогенид углеводорода, или сокращенно углеводород, относится к продукту, образующемуся в процессе замены атомов водорода на галоген (фтор, хлор, бром, йод) в молекулах углеводорода. В соответствии с различными группами углеводородов его можно разделить на такие категории, как алифатические галогенированные углеводороды (включая насыщенные и ненасыщенные галогенированные углеводороды), ароматические галогенированные углеводороды. В зависимости от количества атомов галогена, содержащихся в молекуле, ее можно разделить на такие категории, как галогенированные углеводороды, дигалогенированные углеводороды и полигалогенированные углеводороды. Большинство галогенированных углеводородов являются жидкими. Доля йодированных углеводородов, бромированных углеводородов и полигалогенированных углеводородов выше 1. Они нерастворимы в воде и могут растворяться в любой пропорции с углеводородами, они также могут растворять многие другие органические соединения. Доля галогенида углеводорода будет уменьшаться с увеличением количества атомов углерода. При наличии одинаковых углеводородных групп температура кипения и доля галогенированных углеводородов будут возрастать в порядке хлорированных углеводородов, бромированных углеводородов и йодированных углеводородов. В изомерах чем больше разветвлений, тем ниже температура кипения. Большинство этих веществ токсичны и могут гореть. А их горючие свойства снижаются с увеличением количества атомов галогена в соединении. Что касается хранения, пожарная опасность должна управляться по трем категориям A, B, C в соответствии с показателями пожарной опасности. В случае возгорания газ должен быть обработан по классу противопожарной защиты С, а жидкость - по классу противопожарной обработки В. Достаточно внимания следует уделять антивирусу.
Количество встречающихся в природе галоидоуглеводородов очень мало, и большинство галоидоуглеводородов синтезируется путем галогенирования алканов и соединяется с ненасыщенными углеводородами. Он также может образовываться во время реакции между спиртом и галогеноводородной кислотой.
Количество галоидоуглеводородов больше изомеров, чем соответствующих углеводородов. Помимо изомерии углерода, изомеризации положения ненасыщенной связи, цис-транс-изомерии и оптической изомерии, существуют также изомеризации атома галогена. Когда был назван галогенированный углеводород, углеводород, как правило, играет роль матрицы, а атом галогена играет роль заместителей. Позиция, номер и название галогена должны быть вычеркнуты перед названием углеводорода. При комнатной температуре, за исключением хлористого метила, бромистого метила, хлористого этила, хлористого винила и других, которые при комнатной температуре являются газами, галоидоуглеводороды в целом являются жидкими и в высокой степени жидкими. галогенированный углеводород является твердым.
Галогенуглеводороды не растворяются в воде, но растворяются в различных органических растворителях и могут растворяться в различных слабополярных и неполярных органических соединениях. Так что  является своего рода широко используемым растворителем. Относительная плотность йодированных углеводородов, бромированных углеводородов и полигалогенированных углеводородов выше 1. Температура кипения галогенированных углеводородов увеличивается с увеличением атомного количества атомов галогена. Температура кипения того же ряда галогенированных углеводородов повышается с увеличением количества углеродной цепи. Чем более разветвлен изомер, тем ниже его температура кипения (за исключением фторированных алканов).
Химические свойства галогенированных углеводородов гораздо активнее, чем у парафинов, поэтому  галогенированные углеводороды могут вызывать различные химические реакции и превращать их в различные типы соединений. Он занимает важное место в органическом синтезе. Галоуглеводород широко применяется во многих отраслях, помимо использования в качестве растворителя, его также можно использовать в качестве хладагента, огнетушащего вещества, анестезирующих средств и консервантов.

---