Оксиды и пероксиды

Оксид — это неорганическое соединение, состоящее из двух элементов, одним из которых является кислород. За исключением гелия, неона, криптона и других редких элементов, все остальные элементы могут образовывать оксид с кислородом. По кислотности оксиды обычно делят на щелочные, кислые и амфотерные. Основной оксид способен образовывать соль с кислотой, кислый оксид способен реагировать с раствором щелочи с образованием соли, а амфотерный оксид способен к тому и другому. Некоторые оксиды, такие как монооксид углерода (CO), оксид азота (NO) и т. д., известны как нейтральные оксиды, поскольку они не реагируют ни с кислотой, ни с основанием. Оксиды широко распространены в природе, такие как двуокись углерода в воздухе и двуокись кремния (SiO2), основной компонент кварцевого песка. А основным компонентом гематита, являющегося сырьем для иона, является оксид железа.
Основные области применения оксидов: ① катализатор, ② неорганические пигменты, ③ магнитный материал, ④ оптический материал, ⑤ сверхпроводящий материал, ⑥ химическое разделение.

Пероксид, также известный как супероксид, представляет собой класс соединений, состоящих из пероксидных групп (-OO-). Перекись может быть неорганической или органической. Неорганические пероксиды, которые часто являются сильными окислителями, в основном представляют собой пероксиды активных металлов, такие как пероксид натрия (Na2O2), пероксид калия (K2O2) и т. д. При контакте с водой или теплом они могут высвобождать атом кислорода и приводить к возгоранию или взрыву. горючий. Обычные неорганические пероксиды включают перекись водорода, перекись натрия, перекись бария, перекись кальция, пероксидисульфат и сульфат аммония.  Органические пероксиды, такие как фталимидопероксид [(C6H5CO) 2O2] и метилэтилкетонпероксид [C2H5COOCH3] и др., обычно рассматриваются как производные пероксида водорода (HOOH). А они являются исходным продуктом окисления горючего вещества и поэтому крайне нестойки. Они легко разлагаются при соприкосновении с теплом, ударом, трением или ударом, вызывая окислительно-восстановительные реакции и приводя к самовозгоранию и самовзрыву или к возгоранию и взрыву горючих материалов при контакте с ними. При хранении и транспортировании пероксиды должны находиться в неповрежденной упаковке, изолированной от веществ несовместимой природы, вдали от огня, тепла, воды, влаги и прямых солнечных лучей, а также вдали от трения, ударов и качения. Стабилизатор следует добавлять при хранении и транспортировке дибензоилпероксида и других органических пероксидов.

Пероксид в основном используется в качестве окислителя. Перекись водорода является экологически чистым окислителем с сильным бактерицидным действием. В качестве дезинфицирующего средства в лекарствах используется 3% перекись водорода. Он также используется для отбеливания шерсти, шелка, перьев и других тканей в промышленности. В производстве лабораторных и химических реагентов 30% раствор перекиси водорода также широко используется в качестве окислителя при синтезе пербората натрия и карбоната натрия для моющих средств. Чистая перекись водорода также используется в качестве ракетного топлива. Перекись натрия является пероксидом широкого применения (подробности в разделе «пероксид натрия»). Пероксисульфат используется в качестве катализатора полимеризации. Сложные пероксикислоты хрома, титана и ванадия имеют характерные цвета, которые обычно используются для качественной идентификации и количественного определения этих ионов металлов. Пероксиды щелочноземельных металлов являются сырьем для производства фейерверков.

---