无水氯化钙

氯化钙，一种由氯元素和钙元素组成的盐，化学式为CaCl2。微苦，无味。它是典型的离子型卤化物，室温下为白色、硬质碎块或颗粒。它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。因为它在空气中易吸收水分发生潮解，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。氯化钙及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、医学和生物学等多个方面均有重要的应用价值。氯化钙对氨具有突出的吸附能力和低的脱附温度，在合成氨吸附分离方面具有很大的应用前景。但由于氯化钙不易形成稳定的多孔材料，与气氨的接触面积小，并且在吸附、解吸过程中容易膨胀、结块，因此使之难以在这方面付诸实际应用。将氯化钙担载于高比表面载体上，可以大大提高氯化钙与气氨的接触面积。已有相关研究表明，将氯化钙担载于分子筛上而制备的复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性能和稳定性。

中文名称：氯化钙                 英文名：Calcium chloride

别称：无水氯化钙                 化学式：CaCl2

分子量：111                      CAS登录号：10043-52-4

EINECS登录号：233-140-8           熔点：782℃

水溶性：易溶于水，溶解时放热      密度：2.15 g/mL at 25 ℃

管制类型：不管制

物理性质：无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。微毒、无臭、味微苦。吸湿性极墙，暴露于空气中极易潮解。易溶于水，同时放出大量的热(氯化钙的溶解焓为-176.2cal/g)，其水溶液呈微酸性。溶于醇、丙酮、醋酸。与氨或乙醇作用，分别生成CaCl2·8NH3和 CaCl2·4C2H5OH络合物。低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。

主要应用

工业用途

1、用作多用途的干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气、氯化青、二氧化硫等气体的干燥。生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时用作脱水剂。氯化钙水溶液是冷冻机用和制冰用的重要致冷剂，能加速混凝土的硬化和增加建筑砂浆的耐寒能力，是优良的建筑防冻剂。用作港口的消雾剂和路面集尘剂、织物防火剂。用作铝镁冶金的保护剂、精炼剂。是生产色淀颜料的沉淀剂。用于废纸加工脱墨。是生产钙盐的原料。

2、螯合剂;固化剂;钙质墙化剂;冷冻用制冷剂;干燥剂;抗结剂;抑微生物剂;腌渍剂;组织改进剂。

3、用作干燥剂、路面集尘剂、消雾剂、织物防火剂、食品防腐剂及用于制造钙盐

4、用作润滑油添加剂

5、用作分析试剂

6、主要用于治疗血钙降低而引起的手足搐搦症、荨麻疹、渗出性水肿、肠和输尿管绞痛、镁中毒等

7、在食品工业中用作钙质墙化剂、固化剂、螯合剂和干燥剂。

8、可增加细菌细胞壁的通透性[5] 。

医疗用途

适应症:

1、该品可用于肠绞痛等。

2、可用于瘙痒性皮肤病。

3、用于解救镁盐中毒。

4、用于维生素D缺乏性佝偻病、软骨病、孕妇及哺乳期妇女钙盐补充。

5、治疗钙缺乏，急性血钙过低、碱中毒及0000功能低下所致的手足搐搦症，维生素D缺乏症等;

6、过敏性疾患;

7、镁中毒时的解救;

8、氟中毒的解救;

9、心脏复苏时应用，如高血钾、低血钙，或钙通道阻滞引起的心功能异常的解救。

10、氯化钙溶液能诱导肌动蛋白单体发生聚合，且肌动蛋白单体开始发生聚合的临界浓度与氯化钙溶液的浓度呈反曲函数关系。肌动蛋白受诱导聚合的具体机理与钙离子和蛋白多个特定部位的结合有关

注意事项

危险性概述

侵入途径:粉尘吸入，食入

健康危害:粉尘会灼烧、刺激鼻腔、口、喉，还可引起鼻出血和破坏鼻组织;干粉会刺激皮肤，溶液会严重刺激甚至灼伤皮肤

皮肤接触: 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。

眼睛接触:提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入: 脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。

食入:饮足量温水，催吐。就医。

医疗注射引起高钙血症、心脏骤停。

应急处理

隔离泄漏污染区，限制出入。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所或运至废物处理场所处置。

操作注意事项

密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，避免产生粉尘。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。

储存注意事项

储存于阴凉、通风的库房。包装容器必须密封，防止受潮。与潮解性物品分开堆放。