碘化钠造影剂催化剂分析试剂二水合碘化钠

化学性质

化学式：NaI  

结构：离子晶体（立方晶系，类似氯化钠结构），由Na⁺和I⁻通过离子键结合。

稳定性：  

对光敏感，光照或长时间暴露于潮湿空气中易分解，释放碘（I₂）而变黄。  

在空气中易潮解，需密封保存。  

强还原性，可被氧化剂（如O₂、Cl₂）氧化为碘单质。

物理性质

外观：白色结晶性固体（纯品），久置或受潮后可能呈黄色（因游离碘生成）。  

熔点：661°C  

沸点：1304°C  

密度：3.67 g/cm³  

溶解性：易溶于水（25℃时溶解度约184 g/100 mL）。  

溶于乙醇、丙酮等极性溶剂，微溶于液氨。  

吸湿性：强吸湿性，需干燥保存。

制备方法
中和法：氢碘酸（HI）与氢氧化钠（NaOH）或碳酸钠（Na₂CO₃）反应：  

HI + NaOH → NaI + H₂O**  

2HI + Na₂CO₃ → 2NaI + CO₂↑ + H₂O

直接合成：碘（I₂）与金属钠（Na）在液氨中反应：  

2Na + I₂ → 2NaI

纯化：通过重结晶或干燥惰性气体保护下的升华提纯。

应用领域

医疗用途：  

放射性碘（如¹³¹I）的载体，用于甲状腺疾病的诊断与治疗。  

碘补充剂（需严格控制剂量）。  

有机合成：  

碘化试剂（如Finkelstein反应中替代KI，制备碘代烃）。  

催化剂或反应介质（如某些亲核取代反应）。  

分析化学：  

检测氧化性物质（如臭氧、过氧化物），通过氧化生成碘单质显色。  

与硝酸银（AgNO₃）反应生成AgI沉淀，用于定量分析。  

光电材料：  

闪烁晶体材料（如碘化钠铊晶体，NaI(Tl)，用于γ射线探测）。  

光敏材料（早期摄影乳剂组分）。  

工业领域：  

电解质添加剂（如某些高温电池）。  

动物饲料碘源（需符合安全标准）。

安全与储存

毒性：  

低毒，但过量摄入可能导致碘中毒（甲状腺功能异常）。  

粉尘可能刺激眼睛、呼吸道和皮肤。  

储存：避免与氧化剂（如氯酸盐、硝酸盐）、强酸接触，防止分解或爆炸。  

防护：操作时佩戴手套、护目镜及防尘口罩。

环保特性

废弃物处理：  

含碘化钠的废水需中和后沉淀回收碘化物，避免直接排放。  

与强氧化剂反应可能生成有毒碘蒸气，需严格控制反应条件。  

环境影响：  

碘化物在环境中可被微生物缓慢降解，但高浓度可能对水生生物有害。