甲酸

甲酸是一种重要的化工原料，1670年Fisher首先发现。1749年A.S.Marggret首先制得纯甲酸。因最早蒸馏赤蚁而发现，故名蚁酸。蚁酸在自然界中广泛存在，如赤蚁、蜂、毛虫等的分泌物中，植物的叶和根中，以及水果中。最简单的羧酸，与其他脂肪羧酸相比，结构较特殊，酸性较强。为无色透明有刺激气味的发烟液体，分子式为HCOOH。相对分子质量46.03。相对密度1.2196。熔点8.4℃。凝固点7℃。沸点100.7℃、50℃(15.999×103Pa)。折射率1.3714。闪点68.9℃。粘度1.784mPa·s。燃点410℃。与水、乙醇、乙醚等互溶。与水形成高沸点二元共沸物，含本品77.5%，共沸点107.3℃，此沸点高于纯水及纯甲酸的沸点。本品羰基直接与氢相连，使甲酸既有酸的特性，又有醛的某些性质。可以成盐、成酯；可以与胺反应，生成酰胺；与不饱烃加成，生成酯。它的还原性则体现醛的性质，例如能使硝酸银的氨水溶液(土伦试剂)还原为金属银，使高锰酸钾退色，使二氧化硫还原为硫代硫酸根离子(SO2→S2O32-)，使硝酸汞还原为汞等。甲酸与浓硫酸作用，可以脱水生成一氧化碳。加热至160℃也可以脱羧，生成二氧化碳和氢；在铜-铬、铂、钯等催化作用下，也能产生分解反应，生成二氧化碳及氢。本品刺激性及腐蚀性很强，吸入其蒸气，可使呼吸器官受到刺激，并产生炎症;沾在皮肤上，可使皮肤起泡。慢性中毒，产生血尿。大鼠经口LD501210mg/kg。工作场所最高允许浓度5×10-6。贮藏时要远离火种、热源，应与氧化剂、碱类、强酸，H发孔剂及氰化物隔离。装卸时要轻拿轻放、不得倒置。防止结水、防止包装破损。对散漏物要用水冲洗，但处理时要戴防护工具。与皮肤接触反应立即用大量水冲洗，必要时再敷软膏。吸入中毒时应急送医院。