氢化钠 7646-69-7

氢化钠，化学式为NaH，是一种无机盐。有机合成中，氢化钠主要被用作强碱。氢化钠是盐类氢化物的典型代表，即其是由Na⁺和H⁻组成的，不同于硼烷、甲烷、氨和水之类的分子型氢化物。氢化钠不溶于有机溶剂，溶于熔融的氢氧化钠，因此几乎所有与氢化钠有关的反应都于固体表面发生。 

氢化钠可由氢气和钠在高温下化合形成。纯的氢化钠是无色的，然而一般制得的氢化钠会多少带些灰色。和氢化锂、氢化钾、氢化铷和氢化铯类似，氢化钠采取氯化钠型结构，每一个Na⁺被六个H⁻包围形成八面体。 

氢化钠是有机合成中用途很广泛的强碱（pK_a~36）。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物，如醇、酚、吡唑和硫醇等。

氢化钠最常用于1,3-二羰基化合物、马来酸酯及类似化合物的去质子化，相应的钠化合物可以被烷基化，从而能够生成各种各样的有机化合物。相应的反应见Dieckmann缩合反应、Stobbe缩合反应、Darzens缩合反应和Claisen缩合反应，二甲基亚砜是常用的溶剂。

氢化钠还被用于合成硫叶立德，从而实现由酮向环氧化合物的转化。氢化钠较少用作还原剂，因为负氢太小，不易与其他轨道很好重叠。然而氢化钠可以将Si-Si键和S-S键还原。 

    环境危害

侵入途径：吸入、食入。

健康危害：对眼和呼吸道有刺激性，皮肤直接接触引起灼伤。误服造成消化道灼伤。

危险特性：化学反应活性很高，在潮湿空气中能自燃。受热或与潮气、酸类接触即放出热量和氢气，引发燃烧和爆炸。与氧化剂能发生强烈反应，引发燃烧或爆炸。遇湿气和水分生成氢氧化物，腐蚀性很强。

燃烧（分解）产物：氧化钠、水。（注：氧化钠会继续与水反应，最终产物为氢氧化钠）

涉及化学方程式：

2NaH + O₂ = Na₂O + H₂O

Na₂O + H₂O = 2NaOH

总化学方程式为：2NaH + O₂ = 2NaOH

现场、实验室应急监测方法：原子吸收法 

      应急处理处置方法

      泄漏应急处理

隔离泄漏污染区，限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防酸碱工作服。

小量泄漏：避免扬尘，使用无火花工具收集于干燥、洁净、有盖的容器中。转移至安全场所。

大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。与有关技术部门联系，确定清除方法。

      防护措施

呼吸系统防护：可能接触毒物时，应该佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，建议佩戴自给式呼吸器。

眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。

身体防护：穿聚乙烯防毒服。

手防护：戴橡胶手套。

其它：工作现场严禁吸烟。注意个人清洁卫生。

     急救措施

皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

灭火方法：不可用水（会放出大量热）、泡沫、二氧化碳、卤代烃（如1211灭火剂）等灭火。只能用金属盖或干燥石墨、干燥白云石粉末将火焖熄