氢氧化钾

理化性质

物理性质

白色斜方结晶，工业品为白色或淡灰色的块状或棒状。 易溶于水，溶解时放出大量溶解热，溶于乙醇，微溶于醚。易潮解，有极强的吸水性。 [1] 

分子结构数据

1、单一同位素质量：55.966447 Da

2、标称质量：56 Da

3、平均质量：56.1056 Da

化学性质

氢氧化钾具强碱性及腐蚀性，其性质与氢氧化钠相似，能引起灼伤。在空气中能吸收水分而溶解，并吸收二氧化碳逐渐变成碳酸钾，0.1 mol/L溶液的pH为13.5。 [1] 

氢氧化钾具有碱的通性，具体有如下性质：

1.显色反应

可使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红。

2.与酸反应

如与盐酸、硫酸、硝酸、硫化氢反应。

KOH+HCl=KCl+H₂O

2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O

2KOH+H₂S=K₂S+2H₂O

3.与酸性氧化物反应

如与二氧化碳、二氧化硫反应。

KOH+CO₂=KHCO₃（氢氧化钾的变质反应、也是生产重要化工原料K₂CO₃的主要手段）

2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O

2KOH+SO₂=K₂SO₃+H₂O

4.与两性金属反应

如与铝反应。

2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑

5.与两性氧化物反应

如与氧化铝反应。

Al₂O₃+2KOH=2KAlO₂+H₂O

6.与两性氢氧化物反应

如与氢氧化铝反应

Al(OH)₃+KOH=KAlO₂+2H₂O

7.与盐溶液发生复分解反应

CuSO₄+2KOH=Cu(OH)₂↓+K₂SO₄

2KOH+CuCl₂=Cu(OH)₂↓+2KCl

FeCl₃+3KOH=Fe(OH)₃↓+3KCl [2] 

8.与某些单质反应

6KOH(s)+4O₃(g)=4KO₃(桔红色)+2(KOH·H₂O)+O₂↑

4KOH(s)+4O₃=4KO₃+2H₂O+O₂↑

P4+3KOH(浓)+3H2O=PH3↑+3KH2PO2 [2] 

9.稳定性

室温下稳定，高温分解为氧化钾

KOH=K2O+H2O [3] 

10.参与有机反应

由于氢氧化钾可参与的有机反应较多，此处仅举例说明：

EtOH+KOH→EtOK+H2O（制备醇钾）

CH3Br+KOH→CH3OH+KBr（亲核取代反应）

R'COOR''+KOH→R'COOK+HOR''（皂化反应）

RCOCH3+6Cl2+KOH→RCOOK+4HCI3（卤仿反应）

应用领域

1、用于电镀、雕刻、石印术等。 [4] 

2、用作钾盐生产的原料，如高锰酸钾、碳酸钾等。

3、在医药工业中，用于生产钾硼氢、安体舒通、沙肝醇、丙酸睾丸素、黄体酮、香兰素等。

4、在轻工业中用于生产钾肥皂、碱性蓄电池、化妆品（如冷霜、雪花膏和洗发膏）。 [5] 

5、在染料工业中，用于生产还原染料，如还原蓝RSN等。

6、用作分析试剂、皂化试剂、二氧化碳和水分的吸收剂。 [4] 

7、在纺织工业中，用于印染、漂白和丝光，并大量用作制造人造纤维、聚酯纤维的主要原料，也用于用于制造三聚氰胺染料。

8、还用于冶金加热剂和皮革脱脂等方面。 [4] 

制备

1、隔膜电解法原料氯化钾在化盐槽溶化成饱和溶液，加热至90℃时分别加入碳酸钾、苛性钾、氯化钡除去钙、镁和硫酸根等杂质，经沉降除渣、盐酸中和、精制的含氯化钾280～315 g/L的氯化钾溶液经预热到70～75 ℃后进行电解，得氢氧化钾、氯气和氢气。隔膜法所得氢氧化钾浓度为10%～11%，需通过蒸发浓缩和冷却澄清，制得含45%～50%氢氧化钾溶液;也可继续在熬碱锅中浓缩，经脱色，制得固体氢氧化钾，或经制片成片状氢氧化钾产品。

2、水银电解法电解液的配制同隔膜电解法。电解室中以石墨（或金属）作阳极，水银作阴极，电解产生的氯气送氯气干燥工序，生成的钾汞齐流入解汞室。大部分未反应的氯化钾以淡盐水状态经处理后，返回原料溶解工序。钾汞齐与清水反应生成氢氧化钾和氢气。因解汞室出来的氢氧化钾浓度为45%～50%，可作为液体氢氧化钾产品，也可再经熬碱锅蒸浓成固碱或制成片状氢氧化钾产品。

3、工业上制取氢氧化钾是电解氯化钾的水溶液。因为氢氧化钾比氢氧化钠难脱水，市售品的纯度一般只能达到85%～86%。如需提纯可按照提纯氢氧化钠的相同的方法进行提纯。

4、氯化钾经精制后，预热，不断注入电解槽中，电解生成液经浓缩、脱色而得。

5、采用离子交换膜法，以工业品氢氧化钾作为阳极室物质，纯水作为阴极室物质，在直流场作用下，K+离子透过具有选择性的阳膜进入阴极室与OH-离子生成试剂氢氧化钾，经浓缩、干燥得固体氢氧化钾。气体产物 O2、H2分别由导管排出。

6、通过高温加热碳酸钙生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰反应生成氢氧化钾：

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

Ca(OH)₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH [5] 

含量分析

精确称取试样约1.5g，溶于40mL新煮沸并冷却后的水中，冷至15℃，加酚酞试液（TS-167）数滴，用1 mol/L硫酸滴定。在粉红色消失时，记录所耗的酸量，加甲基橙试液（TS-148）数滴，继续滴定至呈现持续不褪的粉红色。记录滴定所需酸的总体积。每1 mol/L硫酸相当于总碱量（以KOH计）56.11 mg。