氯化铜

氯化铜又称二氯化铜，属无机化合物，外观为单斜品系黄色或黄褐色结晶，或结晶性粉末，有潮解性，有毒，干燥空气中风化，在自然界中以水氯铜矿存在。是一种平面链状共价化合物，相对分子质量134.45，相对密度3.386(25℃)，熔点620℃，加热至993℃时分解为氯化亚铜，并放出氯气。易溶于水(g/100g)：0℃时69.2、10℃时71.5、20℃时74.5、25℃时76.4、30℃时78.3、40℃时86.8、50℃时89.4、60℃时98.0、100℃时110.5;溶于乙醇：0℃时43.3、20℃时50.0、40℃时58.3、60℃时70.8;溶于甲醇：0℃时56.5、20℃时58.6、40℃时61.8、60℃时66.4;也溶于乙醚、丙酮、吡啶、液氨和硫酸。其热稳定性不如氯化亚铜，但在水溶液中较氯化亚铜稳定。氯化铜水溶液高浓度时呈黄绿色，在浓度稍低时呈绿色。中等浓度呈蓝色，稀浓度时呈天蓝色，加热时呈黄褐色。呈黄色的原因是因为形成了[CuCl4]2+配位离子，呈蓝色是因为形成了[Cu(H2O)4]2+配位离子，二者并存时呈绿色。与氨作用，生成美丽的深蓝色铜氨配位离子[Cu(NH3)4]2+，此配位离子溶于醋酸时，形成醋酸铜氨液，可用作一氧化碳的吸收剂。氯化铜与强碱作用，形成浅蓝色的氢氧化铜。与还原性阴离子如I-、CN-等作用，形成亚铜盐(或配合物)沉淀，相关反应式如下：2Cu2++4I-→2CuI+I22Cu2++6CN-→2Cu(CN)2-+(CN)2，也可与二氧化硫、Sn2+、铜等作用，还原为氯化亚铜：2CuCl2+2NaCl+SO2+2H2O→2CuCl+4HCl+Na2SO4。在碱性溶液中，氯化铜能被葡萄糖等还原剂还原成红色的氯化亚铜，利用此一特点，可检查糖尿病：2CuCl2+2NaOH+C6H12O6→2CuCl+C6H12O7+2NaCl+H2O。氯化铜可用做许多有机反应(例如烃的氯化反应)的催化剂，石油产品的脱色剂和脱硫剂，以及木材防腐剂，织物印染中的媒染剂、消毒剂，饲料添加剂和玻璃、陶瓷的颜料。