亜塩素酸塩

亜塩素酸塩 化学特性,用途語,生産方法

• 解説

  化学式HClO2で示される化合物であるが，単離されず，水溶液中でのみ存在する。二酸化塩素ClO2を水に溶かすと，塩素酸とともに生成する。　2ClO2＋H2O―→HClO2＋HClO3また亜塩素酸バリウム水溶液に希硫酸を加えると無色のHClO2水溶液が得られる。　Ba(ClO2)2＋H2SO4―→2HClO2＋BaSO4↓水溶液は室温で容易に二酸化塩素と塩素とに分解し，黄色になる。酸化性が強く，酸性も比較的強い。
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• 反応性

  化学式 HClO2 。不安定な酸で二酸化塩素が水と反応するとき中間的に生じる。2ClO2＋H2O→HClO2＋HClO3しかし，ただちに次式に従い分解する。4HClO2→3ClO2＋1/2Cl2＋2H2O水の代りにアルカリと反応させると過塩素酸塩とともに亜塩素酸塩が得られる。2ClO2＋2KOH→KClO2＋KClO3＋H2O亜塩素酸塩の水溶液は強い酸化性を示し，また重金属塩は加熱および衝撃により容易に爆発する。

• 反応性

  Chlorous acid has the formula HClO2. It is a weak acid. The chlorine atom possesses oxidation state ＋3 in this acid. The pure substance is unstable and disproportionates to hypochlorous acid (Cl oxidation state ＋1) and chloric acid (chlorine oxidation state＋5).
  2HClO2(aq)→HClO(aq)＋HClO3(aq)
  Chlorite salts such as sodium chlorite are stable conjugate bases derived from this acid. These salts are sometimes used in the production of chlorine dioxide, ClO2.

• 参考文献

  I. Fabian, G. Gordon, Inorg. Chem., 30, 3785 (1991), DOI: 10.1021/ic00019a045.

亜塩素酸塩 上流と下流の製品情報

亜塩素酸塩 生産企業

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