Nickel(II) chloride hexahydrate

Bezeichnung:Nickel(II) chloride hexahydrate

CAS-Nr7791-20-0

Englisch Name:Nickel(II) chloride hexahydrate

CBNumberCB0396495

SummenformelCl2Ni.6H2O

Molgewicht237.69

MOL-Datei7791-20-0.mol

Nickel(II) chloride hexahydrate physikalisch-chemischer Eigenschaften

Schmelzpunkt	140℃ -H{2}O
Dichte	1,92 g/cm³
storage temp.	Store below +30°C.
Löslichkeit	2540g/l
Aggregatzustand	Solution
Farbe	Green
PH	4.9 (100g/l, H2O, 20℃)
Wasserlöslichkeit	2540 G/L (20 ºC)
Sensitive	Hygroscopic
Merck	14,6505
Expositionsgrenzwerte	ACGIH: TWA 0.1 mg/m3 NIOSH: IDLH 10 mg/m3; TWA 0.015 mg/m3
Stabilität	Stable. Hygroscopic. Incompatible with peroxides.
InChIKey	LAIZPRYFQUWUBN-UHFFFAOYSA-L
CAS Datenbank	7791-20-0(CAS DataBase Reference)
EPA chemische Informationen	Nickel chloride (NiCl2), hexahydrate (7791-20-0)

Sicherheit

Kennzeichnung gefährlicher	T,N,Xi
R-Sätze:	45-25-36/38-43-50/53-68-48/23-42/43-38-23/25-61-49
S-Sätze:	53-36/37-45-60-61-37-29-24
RIDADR	UN 3288 6.1/PG 3
WGK Germany	3
RTECS-Nr.	QR6480000
TSCA	Yes
HazardClass	6.1
PackingGroup	III
HS Code	28273500
Toxizität	LD50 orally in Rabbit: 186 mg/kg

Gefahreninformationscode (GHS)

Nickel(II) chloride hexahydrate Chemische Eigenschaften,Einsatz,Produktion Methoden

R-Sätze Betriebsanweisung:
R45:Kann Krebs erzeugen.
R25:Giftig beim Verschlucken.
R36/38:Reizt die Augen und die Haut.
R43:Sensibilisierung durch Hautkontakt möglich.
R50/53:Sehr giftig für Wasserorganismen, kann in Gewässern längerfristig schädliche Wirkungen haben.
S-Sätze Betriebsanweisung:
S53:Exposition vermeiden - vor Gebrauch besondere Anweisungen einholen.
S36/37:Bei der Arbeit geeignete Schutzhandschuhe und Schutzkleidung tragen.
S45:Bei Unfall oder Unwohlsein sofort Arzt zuziehen (wenn möglich, dieses Etikett vorzeigen).
S60:Dieses Produkt und sein Behälter sind als gefährlicher Abfall zu entsorgen.
S61:Freisetzung in die Umwelt vermeiden. Besondere Anweisungen einholen/Sicherheitsdatenblatt zu Rate ziehen.
S37:Geeignete Schutzhandschuhe tragen.
S29:Nicht in die Kanalisation gelangen lassen.
S24:Berührung mit der Haut vermeiden.
Chemische Eigenschaften
Green solid
Verwenden
Nickel(II) chloride hexahydrate may be employed as a catalyst in the high yield synthesis of tetra-substituted pyrrole derivatives. It may be used for the conversion of tetrahydropyranyl (THP) and tert-butyldimethylsilyl (TBS) ethers to the corresponding hydroxyl compounds.
Verwenden
Nickel(II) chloride hexahydrate has been used:
- in the preparation of nickel platting solution for galvanostatically coating nickel inside the reduced carbon layer during the synthesis of multiwall carbon nanotube micromotors
- in screening of metals for inflammatory effect on vascular endothelial cells
- as an additive in artificial cerebrospinal fluid (ACSF) to analyse excitatory post synaptic currents (EPSPs) in the hippocampus slices
Verwenden
Anhydr salt as absorbent for NH3 in gas masks. Hexahydrate for nickel electroplating; manufacture of nickel catalysts.
Definition
ChEBI: A hydrate of nickel chloride containing nickel (in the +2 oxidation state), chloride and water moeities in the ratio 1:2:6.
Allgemeine Beschreibung
Nickel(II) chloride hexahydrate is a nickel salt that can be used as a catalyst. It is cost effective and can be used in a variety of industrial processes. It can also be used in cross-coupling reactions.
Hazard
Confirmed carcinogen.
Biochem/physiol Actions
Nickel (Ni) is an essential trace element that plays an important role in the structure and function of DNA, RNA and protein. It has toxic effects on renal, pulmonary and cardiovascular system at higher concentrations. Nickel is implicated in carcinogenesis. Ni2+ ions is a clastogenic agent. Nickel ions (Ni2+) is a non-specific voltage-gated calcium channel blocker.
Sicherheitsprofil
Confirmed human carcinogen. Poison by intraperitoneal and intravenous routes. Experimental reproductive effects. Mutation data reported. Violent reaction with potassium. When heated to decomposition it emits very toxic fumes of Cl-. See also NICKEL COMPOUNDS and CHLORIDES.
läuterung methode
It crystallises from dilute HCl to form the green hexahydrate. At 70o this dehydrates to the tetrahydrate, and at higher temperatures it forms the anhydrous salt. It sublimes in yellow hexagonal scales in a stream of HCl. Store it in a desiccator as it is deliquescent. [Hart & Partington J Chem Soc 104 1943.]

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