10031-43-3

用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等

用作分析试剂及氧化剂

用于制造较纯的氧化铜，也是制造其他铜盐、镀铜的原料。还用于制造农药。用作媒染剂、铜催化剂、助燃剂。搪瓷工业用作着色剂。还用于油漆工业，用于制造无机颜料。

分析锶，芳香有机硅化合物硝化剂，有机反应催化剂。

参考标准

金属铜法将30%～32%硝酸加入带搅拌的耐酸反应器中，在搅拌下缓慢加人铜屑进行反应。待反应进行8h后，将溶液加热到60～70℃，逐出氧化氮气体，反应至无黄烟产生为止。将溶液放入贮槽，加水稀释，然后过滤，清滤液用硝酸酸化后进行减压蒸发，在60～70℃下浓缩至溶液相对密度1.78～1.8，再冷却结晶、离心分离、干燥，制得硝酸铜成品。其
3Cu+8HNO3→3Cul(NO3)2+4H2O+2NO↑
反应过程中有氧化氮气体逸出，有毒，处理方法参见硝酸钠生产的吸收法。
氧化铜法用含铜下脚料(含有金属铜、硫化铜、硫酸铜等)在600℃下焙烧6h，生成的氧化铜用稀硫酸酸化得到硫酸铜溶液，经澄清、过滤，清滤液用铁屑进行置换，经沉降分出金属铜，再经淘洗除去混在金属铜粉内的铁屑，然后经分离、焙烧，得到黑色氧化铜粉末。
在带搅拌的耐酸反应器中加入水、母液、浓硝酸，在搅拌下于25～30℃缓慢加入氧化铜，直至无黄烟发生为止，溶液用水稀释至30°Bé，进行真空吸滤。清滤液加入双氧水，并调节Ph4～4.5，再经澄清、过滤，除去氢氧化铁沉淀。将清液加入硝酸酸化后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，制得硝酸铜成品。其
2Cu+O2→2CuO
CuS+2O2→CuSO4
CuSO4→CuO+SO2↑
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O
CuSO4+Fe→FeSO4+Cu↓
CuO+2fHNO3→Cu(NO3)2+H2O

库房低温, 通风, 干燥 ; 与还原剂, 有机物分开存放

中毒

口服- 大鼠  LD50: 940  毫克/ 公斤

不可燃烧; 火场产生有毒含铜和氮氧化物烟雾;

氧化剂

水, 二氧化碳, 干粉, 泡沫

TWA 0.1 毫克(铜)/立方米; STEL 0.2 毫克(铜)/立方米

硝酸铜三水合物为白色粉状物，易潮解，易溶于水，0℃时溶解度为45g，加入浓硝酸，可重新沉出。红热时分解成氮的氧化物和氧化铜，被盐酸所分解。常见水合物有六水合物 Cu(NO3)2·6H2O 和三水合物 Cu(NO3)2·3H2O。前者为蓝色晶体，相对密度为2.074，在温度为26.4℃时失去三分子结晶水而成三水合物，65℃时分解生成碱式盐。后者为暗蓝色三棱形晶体，分子量241.60，熔点114.5℃，蓝色柱状晶体，密度2.32g/cm3。易溶于水和乙醇，浓溶液绿色，稀溶液淡蓝色，易潮解。114.5℃时溶于其结晶水中，加热至170℃时失去硝酸生成碱式硝酸铜，加热至200℃分解为氧化铜。有氧化性，与碳、硫等物混和撞击容易爆炸或燃烧。用于镀铜、制农药和搪瓷及染料等。溶于中等浓度的硝酸，可用氧化铜或铜块与稀硝酸作用来制取硝酸铜。

铜盐使人慢性中毒时，表现为神经系统机能紊乱、肝肾功能障碍、鼻中隔溃疡形成和穿孔。急性中毒时，引起恶心，呕吐、腹痛、腹泻，在血浆和尿中很快出现血红蛋白、黄疸、贫血，红细胞抵抗力下降。对皮肤有刺激作用；粉尘对眼睛有刺激，并可引起角膜溃疡。
最高容许浓度以金属铜计为1 mg/m³。
生产工人操作时要戴口罩，防止吸入铜盐的粉尘，如工作车间空气中存在有铜盐的气溶胶时，要佩戴防毒口罩，防护镜，穿防尘工作服等劳保用品。下班后要用温水淋浴。