Производные пиридина

Важные производные пиридина включают никотиновую кислоту, никотинамид, изоникотиноилгидразин, никотин, стрихнин и витамин B6.

Витамин B6 представляет собой класс тетразамещенных производных пиридина с коферментной функцией, которые клинически используются для лечения рвоты у беременность, радиоактивная рвота, отравление изониазидом, себорейный дерматит и пеллагра и т. д.

Пиридин представляет собой разновидность бесцветной или слегка желтоватой жидкости со слабощелочной реакцией и особым запахом, естественным образом присутствующей в каменноугольной смоле, сланцевом масле, каменноугольном газе. и нефть. Смешиваемый с водой, спиртами, простыми эфирами, петролейным эфиром, маслами, бензолом, хлороформом и большинством других органических растворителей, пиридин является важным химическим сырьем и растворителем.

Похож на бензол с той же электронной структурой, что и пиридин. почти шестигранная структура. Электронная плотность узлов 2, 4, 6 ниже, чем у узлов 3, 5 из-за электронного поглощения атомов азота в кольце. Поэтому в кислой среде реакции электрофильного замещения протекают в положениях 3,5, а нуклеофильные реакции, такие как аминирование, алкилирование, арилирование, ацилирование, - в положениях 2,4,6. Пиридин представляет собой слабый третичный амин, который может образовывать нерастворимые в воде соли с различными кислотами, такими как пикриновая кислота и хлорная кислота, в растворе этанола; а гидрохлорид пиридина (C5H5N • HCl) может образовываться при соляной кислоте с пиридином из-за его щелочесценции. Пиперидин может быть получен гидрированием пиридина при катализе никеля при 200 ℃ и 15 ~ 30 МПа или восстановлением электролизом. Его относительно легче восстановить, но труднее окислить, чем бензол. Но он может быть окислен перекисью водорода или пероксикислотами с образованием N-оксида пиридина, который является важным производным пиридина.  N-оксид пиридина не может образовывать положительно заряженный катион пиридиния после окисления атомов азота, что, следовательно, способствует протеканию реакции электрофильного замещения арильной группы. Реакции электрофильного замещения пиридина, такие как нитрование пиридина, сульфирование и галогенирование, сложны. Но 3,5-дихлорпиридин или 3,4,5-трихлорпиридин можно получить при температуре более 200 ℃ путем галогенирования, что немного проще, чем первые два. Пиридин может образовывать кристаллические координационные соединения с ионами различных металлов.

---