Пиридиновое соединение

Пиридиновое соединение является одним из наиболее широко разработанных и используемых гетероциклических соединений. Как важное тонкое химическое сырье, его производные в основном включают алкилпиридин, галогенированный пиридин, аминопиридин, бромпиридин, пиколин, йодпиридин, хлорпиридин, нитропиридин-гидроксипиридин, бензилпиридин, этилпиридин, пиридинциано, фторпиридин, дигидропиридин и т. д. , в котором пестицид составляет около 50% от общего потребления пиридиновых продуктов, кормовая добавка около 30% и  медицина и другие области 20%.

Пиридин представляет собой бесцветную или слегка желтоватую жидкость со слабощелочным и специфическим запахом. Это важное химическое сырье и растворитель, который естественным образом присутствует в каменноугольной смоле, сланцевом масле, газе и нефти и смешивается с большей частью воды, спиртов, простых эфиров, петролейного эфира, масел, бензола, хлороформа и других органических растворителей. /p>

Важные производные пиридина в основном включают никотиновую кислоту, никотинамид, изоникотиновый гидразид, никотин, стрихнин и витамин B6.

Пиридин имеет близкую гексагональную структуру, похожую на бензол. Из-за электроноакцепторного эффекта атома азота в кольце электронная плотность в положениях 2,4,6 меньше, чем в положениях 3,5. В кислой среде реакции электрофильного замещения протекают в положениях 3,5, а нуклеофильные реакции, такие как аминирование, алкилирование, арилирование, ацилирование, - в положениях 2,4,6. Пиридин представляет собой слабый третичный амин, который может образовывать различные водорастворимые соли с различными кислотами (такими как пикриновая кислота, хлорная кислота и т.п.) в растворе этанола. Из-за щелочности пиридина он может образовывать гидрохлорид (C5H5N•HCl) с соляной кислотой. Под действием никелевого катализатора при 200 ℃ и 15-30 МПа он может генерировать пиперидин путем гидрирования или восстановления электролизом. Восстановление пиридина легче, чем бензола, а окисление сложнее, чем бензола. Но мы можем окислить пиридин катализом перекиси водорода или пероксикислот. Оксид N-пиридина является важным производным пиридина, в котором легче протекает реакция электрофильного замещения арильной группы, поскольку окисление атомов азота делает невозможным образование положительно заряженного катиона пиридиния. Электрофильные замещения, такие как нитрование пиридина, сульфирование, галогенирование, относительно сложны, но предыдущие действия немного легче, чем галогенирование. Мы можем получить 3,5-дихлорпиридин или 3,4,5-трихлорпиридин путем нитрования и сульфирования пиридина при температуре более 200 ℃. Пиридин может образовывать множество кристаллических комплексных соединений с ионами различных металлов.

---