五氧化二氮 用途与合成方法
氮氧化物是氧化亚氮（N2O)、氧化氮(NO)、二氧化氮(N02)、四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮（N2O5）等氮的氧化物的总称。其中五氧化二氮是固体。在环境空气中，除二氧化氮较稳定、—氧化氮稍稳定外，其它氮氧化物都不稳定，遇光、湿或热变成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又变为二氧化氮，而且浓度很低，故仅NO2和NO有实际意义。氮氧化物都具有不同程度的毒性，是一种有毒气体。 五氧化二氮(N2O5)是氮氧化物中唯一一个固体，它是硝酸的酸酐，溶于水以后可以生成硝酸，N2O5＋H2O===2HNO3。 五氧化二氮很容易潮解，而且在10℃以上能分解生成毒气二氧化氮及氧气，但在-10℃以下时较稳定。
五氧化二氮遇高温及易燃物品，会引起燃烧爆炸。由五氧化二氮引起的火灾，可使用水或泡沫进行扑灭。
五氧化二氮属强氧化剂，与水反应生成强酸。 N2O5具有强氧化性，能将Na、I2等转变为Na+、I2O5等。
N2O5 + Na —→ NaNO3 + NO2
N2O5 + NaF —→ NaNO3 + FNO2
N2O5 + I2 —→ I2O5 + N2
N2O5与无水硫酸、高氯酸等反应能产生硝鎓离子(NO2+)，是制取硝鎓盐的一条途径。
N2O5 + 3H2SO4 —→ 2NO2+ + 3HSO4- + H3O+
五氧化二磷可以与过氧化氢反应。
N2O5 + H2O2 —→ HNO3 + HNO4
五氧化二氮可以在硝酸、高氯酸、硫酸或磷酸等非水溶液中产生硝鎓离子。
N2O5 + 3H2SO4 —→ 2NO2+ + 3HSO4- + H3O+
N2O5 + 3HClO4 —→ 2NO2+ + 3ClO4- + H3O+ 通过五氧化二磷使浓硝酸在低温下(263K)的脱水反应或通过臭氧氧化二氧化氮的反应来制备。五氧化二氮很不稳定，有时甚至会引起爆炸。因此制备时，或者在-10℃将浓硝酸逐滴加到大大过量的五氧化二磷上，然后在约35℃缓慢地进行蒸馏；或者将硝酸预先冷冻至-78℃，再加入五氧化二磷，然后使混合物缓慢地回升到室温。
4HNO3 + P4O10 —→ 2N2O5 + 4HPO3
2NO2 + O3 —→ N2O5 + O2
五氧化二氮遇高温及易燃物品，会引起燃烧爆炸。由五氧化二氮引起的火灾，可使用水或泡沫进行扑灭。
五氧化二氮属强氧化剂，与水反应生成强酸。 N2O5具有强氧化性，能将Na、I2等转变为Na+、I2O5等。
N2O5 + Na —→ NaNO3 + NO2
N2O5 + NaF —→ NaNO3 + FNO2
N2O5 + I2 —→ I2O5 + N2
N2O5与无水硫酸、高氯酸等反应能产生硝鎓离子(NO2+)，是制取硝鎓盐的一条途径。
N2O5 + 3H2SO4 —→ 2NO2+ + 3HSO4- + H3O+
五氧化二磷可以与过氧化氢反应。
N2O5 + H2O2 —→ HNO3 + HNO4
五氧化二氮可以在硝酸、高氯酸、硫酸或磷酸等非水溶液中产生硝鎓离子。
N2O5 + 3H2SO4 —→ 2NO2+ + 3HSO4- + H3O+
N2O5 + 3HClO4 —→ 2NO2+ + 3ClO4- + H3O+ 通过五氧化二磷使浓硝酸在低温下(263K)的脱水反应或通过臭氧氧化二氧化氮的反应来制备。五氧化二氮很不稳定，有时甚至会引起爆炸。因此制备时，或者在-10℃将浓硝酸逐滴加到大大过量的五氧化二磷上，然后在约35℃缓慢地进行蒸馏；或者将硝酸预先冷冻至-78℃，再加入五氧化二磷，然后使混合物缓慢地回升到室温。
4HNO3 + P4O10 —→ 2N2O5 + 4HPO3
2NO2 + O3 —→ N2O5 + O2
