25 - 28 wt.% 氨水溶液的配制与检测标准

氨水是无色透明液体(工业用氨水或带微黄色)，有强烈的刺激性臭味。 溶于水、乙醇。含氨越多，密度越小， 最浓的氨水含氨35.28%，密度 0.88g/cm3。25 - 28 wt.% 氨水溶液指的是工业氨水，密度约为0.91。氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。比热容为4.3×103J/kg·℃（10%的氨水）。

氨水是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂，中和剂,生物碱浸出剂，铝盐合成和弱碱性溶剂。用于铝盐合成和某些元素(如铜、镍)的检定和测定,用以沉淀出各种元素的氢氧化物。

分析纯氨水的的配制

含量为25%-28%的氨水的物质的量浓度为35/0.075或者35/0.072。范围 9.52-11.11 mol/L；

c=（氨水密度*质量百分数）/氨水的摩尔质量

取100g氨水，那么里面含种式氨水的质量就是100*（25%或28%）=25或28g，那么氨水的物质的量n=25/35或28/35（mol）

若需要配制1%的氨水，即100g溶液中有1g溶质，可以通过稀释浓氨水来实现。例如，取浓氨水43.96mL，加水稀至1000mL，可以得到1000mL 1%的氨水 。

检测标准

氨水浓度的检测方法在实验中用滴定法，包括标准盐酸滴定，用甲基橙作指示剂(见GB/T631《化学试剂氨水》)；标准硫酸滴定，用甲基红作指示剂(见化工部标准HG1-88-81《氨水》)。以盐酸滴定法为例：

（1）原理: NH₄OH+HCl→NH₄Cl+H₂0

（2）试验步骤 ：量取15mL水注入100mL具塞锥形瓶中， 称量，用直管吸 管或点滴瓶加约1mL试样，立即盖好瓶塞， 再称量，计算试 样称样量(准确至00001g)。加40mL水，加23滴0.1% 甲基红指示液，用盐酸标准滴定溶液[C(HC1=0.5moL/L]滴 定至溶液呈红色。

（3）结果分析：首先判断甲基红的变色范围是PH4.4~6.2。PH值在4.4-6.2区间时,橙色；PH值4.4时红色因是靠近酸性强的一边时的颜色，故又称之为酸色；PH值6.2时黄色，因是靠近碱性强的一边时的颜色故又称之为碱色。黄色的话就说明加了盐酸后没有完全中和，溶液显碱性，当加入盐酸恰好变为橙色的话就为滴定终点，记录盐酸体积。

计算公式：盐酸浓度盐酸体积/氨水体积=氨水浓度

NH3(g /100ml)=(V1xC1x0.01703/V)*100

式中:V1一滴定消耗盐酸标准液体积，m1

C1一盐酸标准溶液的浓度，mo1/L

V一水试样的取样体积，m1

0.01703---与盐酸标准溶液[C(HC1)=1000mo1/L] 相当的以克表示的氨的质量。

(本公式把样品溶液的密度当作1g/m1与水相当)。