碘标准溶液的配制及要点

在氧化还原滴定法的应用中，碘标准溶液的配制有些特殊，配制碘溶液时，先称取一定量碘，加入过量KI，置于研体中，加少量水研磨，使I₂全部溶解；然后将溶液稀释，转移至棕色瓶中于暗处保存。

操作要点

保存I₂溶液时应避免与橡胶等有机物接触，也要防止I₂溶液见光遇热，否则浓度将发生变化。

标定

标定I₂溶液的浓度时，可用已标定好的Na₂S₂O3标准溶液来标定，也可用As₂O₃基准物标定。

As₂O₃难溶于水，但可溶于碱溶液中，它与I₂的反应是可逆的，在中性或微碱性溶液中，反应定量进行。因此标定时先酸化溶液，再加NaHCO₃,调节pH≈8.0

为什么要加入过量KI？

由于碘单质在水中的溶解度并不好，但是加入KI后，会生成I3-这种配合物，这个配合物和很多阴离子或酸根一样是可溶于水的，所以间接增加了碘单质在水中的溶解度。

值得注意的是：

不止碘化钾，还有很多稳定的碘化物可以作为碘在水中的助溶剂，只要能电离出碘离子就可以和碘形成配合物——I3-；

同时，由于碘与碘离子的反应是可逆的，当碘在消耗过程中减少时，I3-离子就会逆过来转化为碘离子和碘单质，故而不用担心碘与碘离子形成I3-离子而使碘失去原有性质与功能。

所以在配置时加入碘化钾的作用是：

这类可以提供碘离子的物质可溶于水的溶质可以增大碘单质在水中的溶解度，否则试验配置的碘溶液浓度即便很小，但对于碘来说可能早就过饱和了，不能满足实验的要求。

碘量法主要误差来源

1.I₂易挥发，在强碱性溶液中会发生歧化反应；

2.同时在酸性溶液中，I₂易被溶液中溶解的O₂氧化，且光、金属离子对反应有一定的促进作用。