为何高锰酸钾滴定液需定期标定？

高锰酸钾法是经常应用的一种氧化还原滴定法，它以氧化剂高锰酸钾为标准滴定溶液。由于高锰酸钾是强的氧化剂，尤其在强酸性溶液中，氧化能力更强，同时由于高锰酸钾溶液呈深紫色，在水中着色能力很强，浓度很小时即可观察到显著的粉红色，所以滴定终点不必加入指示剂，稍过量的高锰酸钾滴定液即呈粉红色，可指示滴定终点的到达。因此此法广泛用于许多还原性物质的测定，其应用范围较重铬酸钾法广。

市售的高锰酸钾滴定液常含有少量MnO2和其他杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等；另外，蒸馏水中常含有少量的有机物质，能使KMnO4还原，且还原产物能促进KMnO4自身分解，见光则分解更快。也就是说，高锰酸钾性质不稳定，容易分解，不容易得到很纯的试剂，不符合基准物质的要求。

因此， KMnO4的浓度容易改变，不能用直接法配制准确浓度的高锰酸钾滴定液，必须正确的配制和保存，如果长期使用必须定期进行标定。

一般在制备高锰酸钾滴定液时，需加热近沸约30~60 min,以充分氧化水中的有机杂质，并静置过夜，再除去生成的沉淀，同时保存在棕色小口瓶中避免光照，以保持溶液浓度相对稳定，不致迅速氧化；然后再用基准物质标定其准确浓度。

标定KMnO4的基准物质较多，有As2O3、H2C2O4·2 H2O 、FeSO4·7H2O、Na2C2O4和纯铁丝等。其中以Na2C2O4最常用，Na2C2O4不含结晶水，不宜吸湿，宜纯制，性质稳定。用Na2C2O4标定KMnO4的反应为：

2MnO4-+5 C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8 H2O

滴定时利用MnO4-本身的紫红色指示终点，称为自身指示剂。