铋的性质与毒性

铋是一种稀有金属，化学性质类似于同属氮族的砷和锑。铋可以在自然界中找到，它的硫化物和氧化物是重要的商业矿石。纯铋的密度是纯铅的86%。它刚产出时是银白色的易脆金属，但表面氧化后呈粉红色。铋是天然的反磁性金属，也是金属中热导率最低的元素之一。 

化学性质

铋的化学性质和砷、锑相似。常温的铋不会与空气的水及氧反应，但炽热的铋会与水反应生成氧化铋：

2 Bi + 3 H2O → Bi2O3 + 3 H2

加热至熔点时，铋的表面逐渐生成灰黑色的氧化物。金属铋可以在一定条件下和卤素直接反应，生成三卤化铋，但是铋在500 °C下会与氟反应生成五氟化铋。三卤化物具腐蚀性，容易与水分反应，生成化学式为BiOX的卤氧化物。

4 Bi + 6 X2 → 4 BiX3 (X = F, Cl, Br, I)

4 BiX3 + 2 O2 → 4 BiOX + 4 X2

在高温下，金属铋能与很多非金属和金属反应，生成三价铋的化合物。铋的还原电势为正值，即在电动序中位于氢后，所以铋不会与非氧化性酸反应。铋能溶于热的浓硫酸中，生成硫酸铋和二氧化硫（1）；也可以与硝酸反应，生成硝酸铋（2）。与砷、锑不同，铋有生成含氧酸盐的明显趋势，如硫酸铋、硝酸铋、砷酸铋等。铋不和碱反应。

(1) 6 H2SO4 + 2 Bi → 6 H2O + Bi2(SO4)3 + 3 SO2

(2) Bi + 6 HNO3 → 3 H2O + 3 NO2 + Bi(NO3)3

铋也可以在氧的存在下溶于盐酸：

4 Bi + 3 O2 + 12 HCl → 4 BiCl3 + 6 H2O

生产方法

铋存在于粗铅锭中（含铋量高达10％），经过数个精炼的阶段，直到透过白特顿-克洛耳法的程序将之分离出来例如炉渣等的杂质，或是以贝滋电解法将之提炼出来。铋与另一种主要金属铜的作用相似]。生铋矿经过上述两种处理程序后，仍存有相当多的其他金属，其中最主要的是铅。借由熔融混合物与氯气反应，其他金属可以转化为氯化物，而铋则仍保持不变。杂质也可以透过各种其他方法去除，例如：使用助熔剂等处理方法，来制成高纯度的铋金属（纯度超过99％）。

毒性

科学文献指出，与其他重金属（铅、砷、锑等）相比，铋化合物对人体的毒性较小，可能是因为铋盐在水中的溶解度相对较低、造成其中的铋离子较难以被人体吸收所致。研究指出，铋滞留于全身的生物半衰期为5天，但它会在接受铋药物治疗的人的肾脏中积存多年。

铋可能会引发中毒，在近年来越来越普遍。与铅中毒一样，铋中毒会导致在牙龈上形成黑色沉淀物，称为铋线。铋中毒或许可用二巯基丙醇治疗，其疗效目前尚不明确。

铋对环境的影响尚不清楚，它可能比其他的重金属更不容易产生生物积累，而这是一个目前正在积极研究的领域。