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乙酸乙酯的实验室制取

发布日期:2021/7/14 16:08:08

1.实验原理

用同位素示踪法探究酯化反应中的脱水方式。用含有示踪原子的CH3CH218OH与CH3COOH反应,经测定,产物中含有示踪原子,说明酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”。

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化学方程式:

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2.实验装置

3.反应条件及其意义

(1)加热,主要目的是提高反应速率,其次是使生成的乙酸乙酯挥发而方便收集,使平衡向正反应方向移动,提高乙醇、乙酸的转化率。

(2)浓硫酸一方面作催化剂,提高反应速率;另一方面作吸水剂,提高乙醇、乙酸的转化率。

(3)饱和Na2CO3溶液的作用

①挥发出的乙酸与Na2CO3反应生成易溶于水的盐,乙醇易溶于Na2CO3溶液,有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。

②乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小,与饱和Na2CO3溶液混合时易分层,可用分液法分离。

4.实验步骤

在试管中加3 mL乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。按图示连接实验装置。用酒精灯小心均匀地加热试管3~5 min,产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。

5.实验现象

饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体产生,并可闻到香味。

6.实验结论

在有浓硫酸存在、加热的条件下,乙酸与乙醇发生反应,生成无色、透明、微溶于水、有香味的油状液体。

7.注意事项

(1)浓硫酸的作用:催化剂、吸水剂。

(2)为防止试管中液体在实验时暴沸,加热前应采取的措施:在试管中加入几块碎瓷片或沸石。

(3)玻璃导管的末端不要插入饱和Na2CO3溶液中,以防液体倒吸。

(4)开始时要用小火均匀加热,加快反应速率,减少乙醇和乙酸的挥发;待有大量产物生成时,可大火加热,以便将产物蒸出。

(5)装置中的长导管起导气兼冷凝作用。

(6)欲提高乙酸的转化率,可采取的措施:

①用浓H2SO4吸水,使平衡向正反应方向移动;

②加热将酯蒸出;

③可适当增加乙醇的量,并加装冷凝回流装置。浓硫酸溶于乙醇或乙酸时会放出大量的热,因此,将乙醇、乙酸、浓硫酸混合时,一般先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,最后加入冰醋酸。

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