マグネシウムジクロリド

危険有害性情報のコード(GHS)

• 絵表示(GHS)

  

• 注意喚起語

  Warning

• 危険有害性情報

  H303：飲み込むと有害のおそれ

  H341：遺伝性疾患のおそれの疑い

• 注意書き

  P201：使用前に取扱説明書を入手すること。

  P202：全ての安全注意を読み理解するまで取り扱わないこ と。

  P280：保護手袋/保護衣/保護眼鏡/保護面を着用するこ と。

  P308+P313：暴露または暴露の懸念がある場合：医師の診断/手当てを 受けること。

  P405：施錠して保管すること。

マグネシウムジクロリド 価格

マグネシウムジクロリド 化学特性,用途語,生産方法

• 外観

  無色澄明の液体

• 定義

  本品は、マグネシウムの塩化物であり、次の化学式で表される。

• 性質

  分子量が95.21、比重が2.325の潮解性をもつ白色結晶です。融点は714℃、沸点は1410℃です。水への溶解度は54g/100mlで、アルコールにも溶解します。水に溶解する際にはかなり発熱し、発熱で塩化水素を発生する可能性があります。

• 溶解性

  水に溶ける。

• 解説

  塩化マグネシウムとは、化学式がMgCl₂・6H₂Oである無機化合物で、水酸化マグネシウムと塩酸を中和して得られる塩です。

  名前を省略して、塩マグなどとも呼ばれます。海水から食塩の主成分である塩化ナトリウム (NaCl) を物理的に除いた後の液体を苦汁、にがりと呼びますが、この主成分が塩化マグネシウムです。

  製塩の際に副生する苦汁を原料に作られるものと、四塩化チタンから金属チタン (Ti) を製造する際に副生するものがありますが、前者は6水和物 (MgCl₂・6H₂O) で、後者は無水和物 (MgCl₂) です。

• 用途

  脱水剤、耐火材料作成。

• 用途

  キレート滴定用。

• 化粧品の成分用途

  親水性増粘剤、香味剤

• 化学的特性

  Magnesium is an essential nutrient for plants and animals and is a natural constituent of fruits, vegetables, grain, meats and sea-foods. It is the fourth most abundant cation in the human body and the second most plentiful intracellularly. The average 60-kg human adult body contains about 24 g magnesium of which about one-half resides in bone. Although plasma levels vary between 1.7 and 3.0 mg per dl, very little is contained in extracellular fluid. Magnesium is essential for the production and transfer of energy, for protein, fat, and nucleic acid synthesis, for contractility in muscle and excitability in nerve, and for the activity of numerous enzyme systems.

• 天然物の起源

  MgCl2, is one of the primary constituents of seawater and occurs in most natural brines and salt deposits formed from the evaporation of seawater.

• 使用

  Magnesium Chloride is a source of magnesium, a color-retention agent, and firming agent. it exists as colorless flakes or crystals and is very soluble in water.

• 製造方法

  In the “Dow Process” (which is the electrolytic method of extracting bromine from brine), magnesium chloride is regenerated from magnesium hydroxide by hydrochloric acid:
  Mg(OH)2(s)＋2HCl→MgCl2(aq)＋2H2O
  It can also be prepared from MgCO3 by a similar reaction. Magnesium chloride is ionic and so will undergo electrolysis when it is molten. Electricity is carried by the movement of the ions within the melt and their discharge at the electrodes. However, solid magnesium chloride is a nonconductor of electricity because the ions are immobile.

• 定義

  ChEBI: Magnesium chloride is a magnesium salt comprising of two chlorine atoms bound to a magnesium atom.

• 一般的な説明

  Magnesium chloride (MgCl₂) is an inorganic compound that can be prepared by reacting magnesium oxide and ammonium chloride in the presence of alumina as a covering agent.

• 危険性

  Toxic by ingestion.

• 使用用途

  塩化マグネシウムを主成分とする苦汁は、豆腐の凝固剤として利用されています。塩化マグネシウムは土木、建築分野では、道路の凍結防止剤、木材の防腐剤、耐火材、マグネシアセメントの原料などに使用され、医薬、医療分野では緩下剤、人口透析液、輸液などに有用です。

  塩化マグネシウムの無水和物は、主に金属マグネシウムの製造に使われます。また、吸湿性が非常に高く乾燥剤として使用されるほか、吸湿時に発熱する性質を利用して発熱剤としても使われています。そのほか、触媒の原料も用途の1つです。

• 化学性质

  融点712℃，沸点1410℃，吸湿性

• 製造方法

  6水和物の脱水による無水和物の製造
  塩化マグネシウムの無水和物 (MgCl₂) は6水和物 (MgCl₂・6H₂O) の脱水で得られますが、そのまま加熱すると塩酸が発生してマグネシアが生成する反応が起こります。この反応を起こさないように、塩酸ガス中で加熱したり、塩化アンモニウムを添加して脱水したりするなどの方法をとり、塩化マグネシウムの無水和物 (MgCl₂) が得られます。

• 合成方法

  炭酸マグネシウムを塩酸に溶かし，濃縮して得られる水和物を塩化水素ガス中で加熱脱水する。または，MgCl2?NH4Cl?6H2Oを熱分解する

• 参考文献

  D.E. Partin, M. O’ Keefe, J. Solid State Chem., 95, 176 (1991), DOI: 10.1016/0022-4596(91)90387-W.

マグネシウムジクロリド 上流と下流の製品情報

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