よう化ナトリウム

危険有害性情報のコード(GHS)

• 絵表示(GHS)

  

• 注意喚起語

  Danger

• 危険有害性情報

  H315：皮膚刺激

  H319：強い眼刺激

  H372：長期にわたる、または反復暴露により臓器の障 害

  H400：水生生物に強い毒性

• 注意書き

  P260：粉じん/煙/ガス/ミスト/蒸気/スプレーを吸入しないこ と。

  P264：取扱い後は皮膚をよく洗うこと。

  P264：取扱い後は手や顔をよく洗うこと。

  P273：環境への放出を避けること。

  P302+P352：皮膚に付着した場合：多量の水と石鹸で洗うこと。

  P305+P351+P338：眼に入った場合：水で数分間注意深く洗うこと。次にコ ンタクトレンズを着用していて容易に外せる場合は外す こと。その後も洗浄を続けること。

  P314：気分が悪い時は、医師の診断/手当てを受けること。

よう化ナトリウム 価格

MSDS Information

• Sodium iodide

よう化ナトリウム 化学特性,用途語,生産方法

• 外観

  白色〜わずかにうすい黄色, 結晶性粉末〜粉末又は顆粒

• 性質

  ヨウ化ナトリウムは白色の結晶性固体で、密度は3.67 g/cm³です。融点は661℃、沸点は1,304℃です。ヨウ化ナトリウムは (NaCl) よりも水に溶けやすく、塩味を持ちます。

  また、吸湿性があり、空気中の酸素やと反応して容易に劣化するため、密封された容器中での保存が必要です。ヨウ化ナトリウムは1.77という高い屈折率を持っています。

  加えて、放射線が当たることによって蛍光を示す性質を持つため、ガンマ線を検出するためのシンチレーター材料として活用されます。

• 溶解性

  水に易溶 (158.7g/100g水, 0℃)。アルコール, アセトンに可溶。

• 解説

  ヨウ化ナトリウム，NaI(149.89)．炭酸ナトリウムをヨウ化水素酸に溶かし，濃縮放冷すると得られる．無水物は無色の等軸晶系結晶．融点651 ℃，沸点1304 ℃．密度3.67 g cm－3．潮解性で，水に易溶，エタノール，メタノール，アセトンに可溶．水溶液からは65 ℃ 以上では無水物が，それ以下では二水和物が析出する．二水和物は単斜晶系結晶．密度2.45 g cm－3．潮解性で，水に易溶．写真，シンチレーター(X線，γ線蛍光スクリーン)，ナトリウムランプ，医薬品(利尿剤，去たん剤)，除湿剤，食塩添加剤，分析試薬などに用いられる．

• 用途

  高純度金属化合物。

• 用途

  合成原料、医薬原料、写真用、シンチレーションサーベイメータ材料。

• 用途

  有機合成において、塩化アルキルをヨウ化アルキルへ変換するハロゲン交換反応に用いられる。アセトン溶液を用いるフィンケルシュタイン反応 (Finkelstein reaction)、ポリメラーゼ連鎖反応 (PCR法) にて利用される。アセトン中で塩化アルキルとヨウ化ナトリウムを作用させると、ハロゲン交換の結果生じる塩化ナトリウムがアセトンに不溶で析出するため、反応の平衡がヨウ化アルキルが生じる生成系へと偏っていく。

• 用途

  医薬品原料、除湿剤

• 用途

  有機合成(和光試薬時報Vol.65 No.4,p.30(1997)、Vol.62 No.1,p.25(1994)、Wako Organic Square No.13,p16(Sep.2004))。

• 用途

  ヨウ化ナトリウムは、ヨード欠乏症の治療と予防のために使われる。 また、ヨウ化ナトリウムはシンチレータ（放射線が当たることによって蛍光を示す性質を持つ物質）であるため、高純度の単結晶は主にタリウムなどのドーピング処理で活性化された後、放射線の検出に利用される(シンチレーション検出器)。
  核医学の分野では、ヨウ素が甲状腺に集積することを利用し、Na123Iなどを甲状腺シンチグラフィに用いる。

• 構造

  ヨウ化ナトリウムは化学式NaIで表され、とヨウ素から構成されるイオン化合物です。ヨウ化ナトリウムの結晶構造は面心立方結晶構造で、1つのナトリウム陽イオン (Na+) は6つのヨウ化物陰イオン (I-) に、ヨウ化物陰イオン (I-) は6つのナトリウム陽イオン (Na+) に囲まれています。これは、に似た結晶構造です。

• 効能

  ヨウ素補充薬

• 使用上の注意

  潮解性あり

• 化学的特性

  White or almost white, crystalline powder or colourless crystals, hygroscopic.

• 物理的性質

  Physical Properties White crystalline deliquescent powder or granules; saline and slight bitter taste; absorbs moisture from air; slowly turns brown on exposure to air due to iodine evolved; density 3.67g/cm³; melts at 660°C; vaporizes at 1,304°C; vapor pressure 1 torr at 767°C and 5 torr at 857°C; very soluble in water, 178.7 g/100 mL at 20°C and 294 g/100 mL at 70°C; soluble in ethanol and acetone.

• 使用

  Sodium iodide is widely used for halide exchange (Finkelstein reaction), for example in the conversion of an alkyl chloride, allyl chloride and arylmethyl chloride into their respective iodides, which are precursors for pharmaceutical and fine chemical products. They are used to ehnance the efficiency of the formation of Wittig adducts from less reactive chlorides and bromides. Appropriate prepartions find use as a nutrient supplement. Sodium iodide is used as the precursor to the control agent in ab initio emulsion polymerization. Sodium iodide finds use in the determination of dissolved oxygen in the modified Winkler method, synthesis of the fluorescent dye coppersensor-1 (CS1) for imaging labile copper pools in biological samples, and the cleavage of esters, lactones, carbamates and ethers in combination with chlorotrimethylsilane.

• 製造方法

  Sodium iodide is prepared by adding hydriodic acid or an acidic iodide solution to a solution of sodium hydroxide or sodium carbonate, followed by evaporation and crystallization: NaOH + HI → NaI + H₂O
  The solution is filtered to remove any impurities prior to its evaporation and crystallization.

• 定義

  sodium iodide: A white crystallinesolid, NaI, very soluble in water andsoluble in both ethanol and ethanoicacid. It is known in both the anhydrousform (cubic; r.d. 3.67; m.p.661°C; b.p. 1304°C) and as the dihydrate(monoclinic; r.d. 2.45). It is preparedby the reaction of hydrogeniodide with sodium carbonate orsodium hydroxide in solution. Likepotassium iodide, sodium iodide inaqueous solution dissolves iodine toform a brown solution containingthe I₃^- ion. It finds applications inphotography and is also used in medicineas an expectorant and in the administrationof radioactive iodine for studies of thyroid function and fortreatment of diseases of the thyroid.

• 一般的な説明

  Sodium iodide is an inorganic salt. Mixture of chlorotrimethylsilane/sodium iodide in acetonitrile is a useful reagent for the cleavage of esters, lactones, carbamates and ethers.

• 使用用途

  ヨウ化ナトリウムは、ハロゲン交換反応 (フィンケルシュタイン反応) の反応剤として、有機ヨウ素化合物の合成に用いられます。また、放射線のシンチレーション検出や、医療分野ではヨード欠乏症の治療など、使用用途は幅広いです。

  ヨウ化ナトリウムは動物に不可欠な栄養素として、家畜用飼料の成分としても重要な役割を担っています。

• 化学性质

  融点651℃，沸点1300℃，潮解性

• 安全性プロファイル

  Moderately toxic by ingestion, intravenous, and intraperitoneal routes. Human teratogenic effects by ingestion: developmental abnormalities of the endocrine system. Human reproductive effects by ingestion: effects on newborn, including postnatal measurements. A skin and eye irritant. Reacts violently with BrF3, HClO4, oxidants. When heated to decomposition it emits toxic fumes of Iand Na2O. See also IODIDES.

• 製造方法

  NaIは直接反応やメタセシス反応、固体反応など、いくつかの方法で製造することができます。最も一般的な方法は、 (NaOH) または (Na₂CO₃) を反応させる方法です。この反応により、水または水と二酸化炭素が生成され、ヨウ化ナトリウムが得られます。

  具体的な反応工程としては、水酸化ナトリウムあるいは炭酸ナトリウムの水溶液に対し、ヨウ素を加えます。この反応により、ヨウ化ナトリウムが生成され、水酸化水素が放出されます。

  NaOH + HI → NaI + H2O
  Na2CO3 + HI → NaI + H2O + CO2

  そのほか、電気分解法や金属ナトリウムとヨウ素を反応させる方法もあります。しかし、これらの方法は一般的ではありません。

• 合成方法

  ヨウ素と炭酸ナトリウムとを加熱する

• 純化方法

  Crystallise NaI from water/ethanol solution and dry it for 12hours under vacuum, at 70o. Alternatively, dissolve it in acetone, filter it and cool it to -20o; the resulting yellow crystals are filtered off and heated in a vacuum oven at 70o for 6hours to remove acetone. The NaI is then crystallised from very dilute NaOH, dried under vacuum, and stored in a vacuum desiccator [Verdin Trans Faraday Soc 57 484 1961].

よう化ナトリウム 上流と下流の製品情報

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