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種類
硫酸銀は貴金属化成品・工業用化成品や、研究開発用試薬製品として一般的に販売されています。
1. 貴金属化成品
想定されている主な用途は、試薬、触媒、着色剤、銀めっき用材料です。
2. 研究開発用試薬製品
また、純物質以外に、硫酸溶液として販売されている場合もあります。通常、室温で保管可能な試薬製品です。
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定義
本品は、次の化学式で表される無機塩である。
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性質
硫酸銀は、分子量311.799、融点652℃、沸点1,085℃ (分解) であり、常温での外観は白色または無色の、結晶状もしくは結晶性粉末です。密度は5.45g/mLです。、、アンモニア水には溶けますが、水には溶けにくい性質です (水への溶解度: 0.796g/100mL) 。
結晶は、斜方晶の無色結晶であり、面心立方格子構造となっています。
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反応性
硫酸銀の溶解
硫酸銀は、光によって分解されると黒色に変化します。ただし、普通に保管したり取り扱う分には安定な物質として位置づけられています。
硫酸あるいは硝酸では硫酸水素塩を生じ、アンモニア水にはアンミン錯体を形成して溶解します。尚、この硫酸との反応は可逆的であり、加水分解によって硫酸水素銀は硫酸銀に戻ります。
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解説
りゅうさんぎん，硫酸銀，銀の粉末を濃硫酸に溶かす，酸化銀または炭酸銀に希硫酸を加える，硝酸銀溶液に硫酸を加えるなどの方法で得られる。無色の光沢ある結晶だが光に当たると徐々に黒変する。比重5.45。融点652℃。1085℃で分解し，銀と二酸化硫黄を生ずる。立方晶系で体心構造をもつが，格子欠陥を有し，そのため水溶液と同程度の異常に高いイオン伝導性をもつ。水100gに対する溶解度0.57g(25℃)。濃硫酸溶液を蒸発すると，酸性塩AgHSO4およびAgH3(SO4)2が得られる。
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用途
銀硫酸はその特有の化学的性質からさまざまな用途で利用されています例えば銀めっきや電池の製造写真の現像さらには医療分野における抗菌剤としての用途などがありますまた分析化学では塩化物イオンの定量分析に用いられることもあります
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応用
銀硫酸の溶解性は特に分析化学や合成化学の分野での応用を広げています例えば塩化物イオンの検出や定量分析において銀硫酸は塩化銀の沈殿を形成する反応を利用することが一般的ですこの性質は水質分析や環境試験における重要な指標として活用されています
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合成
硫酸銀の合成
硫酸銀は、銀を熱濃硫酸に溶解させて、水で希釈することにより、結晶沈殿として得られます。この反応における副生成物はと水です。
それ以外の方法では、硝酸銀(I)水溶液に、希硫酸もしくは硫酸塩水溶液を加えることによって、結晶が沈殿として生成します。この方法は、水性沈殿法と呼ばれており、商業的製造にも用いられる方法です。硫化銀(I)を空気中、1085℃以下で焼成する方法でも合成が可能です。
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化学的特性
銀硫酸は化学式がAg2SO4で表される無機化合物ですこの白色または無色の固体は多くの化学反応において重要な役割を果たします水にはやや溶けにくい性質を持ちその溶解度は温度によって異なりますが硝酸やアンモニア水とはより容易に溶解します
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化学的特性
Small crystals or powder, colorless and shiny. Contains approximately 69% silver and turns gray when exposed to light. Melts at 652°C and decomposes at 1,085°C. Partially dissolves in water and completely dissolves in solutions containing ammonium hydroxide, nitric acid, sulfuric acid, and hot water. Does not dissolve in alcohol. Its solubility in pure water is low, but it increases when the pH of the solution decreases. When the concentration of H+ ions is high enough, it can dissolve significantly.
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使用
Silver sulfate is used as a catalyst to oxidize long chain aliphatic hydrocarbons in the determination of chemical oxygen demand (COD). It serves as a catalyst in wastewater treatment and aids in the production of nanostructured metallic layers beneath Langmuir monolayers.
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主な応用
Silver sulfate may be employed in the following studies:
Iodination reagent in combination with iodine for the synthesis of iododerivatives.
Synthesis of iodinated uredines.
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製造方法
Silver sulfate is precipitated by adding sulfuric acid to a solution of silvernitrate:2Ag+(aq) + SO42- (aq) → Ag2SO4 (s) The precipitate is washed with hot water and preparation is under ruby red illumination.
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安全性
銀硫酸を取り扱う際には適切な安全対策を講じることが重要です皮膚や眼に対して刺激を与える可能性があり吸入すると健康上のリスクを引き起こすことがありますしたがって適切な保護具を着用し良好な換気の条件下で作業を行う必要がありますまたこの化合物は環境に対しても影響を及ぼす可能性があるため廃棄する際には環境規制に従って適切に処理することが求められます
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一般的な説明
Silver sulfate is an odorless white to gray solid. Sinks and mixes with water. (USCG, 1999)
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反応プロフィール
Silver sulfate has weak oxidizing or reducing powers. Redox reactions can however still occur. The majority of compounds in this class are slightly soluble or insoluble in water. If soluble in water, then the solutions are usually neither strongly acidic nor strongly basic. These compounds are not water-reactive.
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危険性
Highly toxic.
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健康ハザード
Contact with eyes causes irritation. If continued for a long period, ingestion or inhalation of silver compounds can cause permanent discoloration of the skin (argyria).
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使用用途
硫酸銀の主な使用用途は、銀メッキ材料、合成試薬 (銀の供給源) や触媒、写真、抗菌材料、染毛剤、着色剤などです。銀メッキは通常シアン化銀を用いて行われますが、毒性の強いシアン化物を使わない銀メッキ法として、硫酸銀が注目されています。また、金属の中で最もアレルギーを起こしにくい物質とされていることもあり、生活用品や医療用品などにも用いられています。
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化学性质
銀硫酸は通常硫酸と銀を反応させることによって製造されますこの過程では硫酸が銀の表面と反応し銀硫酸が生成されるとともに水素ガスが副産物として放出されますまたこの化合物は強い酸化剤としても機能し有機物や他の還元剤と激しく反応する可能性があります
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法規制情報
硫酸銀は毒物及び劇物取締法において、劇物として指定されています。取り扱いの際は、法令を遵守して正しく取り扱うことが必要です。
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概要
銀硫酸Ag2SO4はその独特の化学的性質と多様な応用により科学的および工業的に重要な化合物ですその製造から応用そして環境への影響に至るまで銀硫酸に関連する知識は化学を理解し利用する上での基礎を提供しますしかしその取り扱いには注意が必要でありその使用は常に適切な安全対策と環境保護のガイドラインに従って行われるべきですこのようにして銀硫酸の利点を最大限に活用しつつその潜在的なリスクを最小限に抑えることができます
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純化方法
Crystallise the sulfate form hot conc H2SO4 containing a trace of HNO3, and dilute with H2O while being strongly cooled. The precipitate is filtered off, washed with H2O and dried at 120o. Its solubility in H2O is 0.8% at 17o, and 1.46% at 100o. Store it in the dark. [Glemser & Sauer in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol II p 1042 1965.]
